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    从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3左右。已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以使溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是
    (　　)。
    A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性
    B．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性
    C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取
    D．SO2是形成酸雨的唯一污染物
    B
    因为SO2具有较强的还原性，而溴单质具有较强的氧化性，将SO2气体通入溴水时，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr而使溴水褪色。由于乙醇和水互溶，故不能作萃取剂(从溴水中提取溴)。酸雨有硫酸型酸雨(主要由SO2导致)和硝酸型酸雨(主要由NO和NO2导致)两种。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，对二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收， 0．1mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝2。某学习小组据此展开如下相关探究：
    【探究I】铜与浓硫酸的反应探究：
    (l)取12．8g铜片于三颈烧瓶中，通N2一段时间后再加入20 mL 18 mol?L-1的浓硫酸，加热。装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀，充分反应后,烧瓶中仍有铜片剩余。

    ①该小组同学认为烧瓶中除有铜片剩余外还应有较多的硫酸剩余，其原因是： ___________________  。
    ②该小组同学欲通过测定产生气体的量来求余酸的物质的量，设计了多种实验方案。下列方案不可行的是______         。
    A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重
    B．将产生的气体缓缓通入足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液后，再加入足量的BaCl2溶液，测量所得沉淀的质量
    C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）
    【探究II】装置B中产生沉淀的原因探究：
    （2）加入浓硫酸之前先通N2一段时间，其目的是____                                 。
    （3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列猜想(不考虑各因素的叠加）：
    猜想1: 装置A中的白雾进入B参与反应
    猜想2：SO2被Fe3+氧化为SO42-
    猜想3：                                  。
    （4）甲同学认为只要在装置A、B间增加洗气瓶C，就可以排除装置A中白雾影响，则C中盛放的试剂是                      。
    （5）乙同学取出少量装置B中清液，加入几滴酸性高锰酸钾，发现紫红色褪去，据此认为猜想2成立。你是否同意其结论？并说明理由：                                    。
    【思考与交流】
    （6）实验结束后，若使烧瓶中铜片继续溶解，下列方案(必要时可加热）可行的是         。
    A．打开弹簧夹，通入O2                  B．由分液漏斗加入H2O2溶液
    C．由分液漏斗加入NaNO3溶液           D．由分液漏斗加入Na2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向5 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是（  ）
    A．有0.09 mol的硫酸被还原
    B．有0.045 mol的硫酸被还原
    C．充分反应后体系无硫酸剩余
    D．消耗的铜的质量一定小于2.88 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是
    A．将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2mL
    B．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg
    C．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cg
    D．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重dg

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一同学分析硫元素的化合价有－2、0、＋4、＋6，而硫单质处于中间价态，所以硫应该既有氧化性，又有还原性。该同学欲探究硫的还原性，下面是该同学的实验探究过程，请解答其中的问题。
    (1)该同学应该选择________(填“氧化剂”或“还原剂”)进行实验探究。
    (2)该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉，硫粉开始燃烧，反应的化学方程式为________________________________________________
    (3)该同学欲验证硫燃烧产物的性质，请你帮助他选择合适的试剂，并说明原因。
    A．新制的氯水B．品红溶液C．滴有酚酞的NaOH稀溶液D．H2S气体
    性质
    		试剂
    		化学方程式
    漂白性
    		 
    		 
    氧化性
    		 
    		 
    还原性
    		 
    		 
    酸性氧化物
    		 
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图1是工业上“碱法烟气脱硫法” 示意图，下图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：

    已知：
    试    剂
    		Ca(OH)2
    		NaOH
    价格（元/kg）
    		0.36
    		2.9
    吸收SO2的成本（元/mol）
    		0.027
    		0.232
     
    （1）图1中，反应①的离子方程式为           ，之一是             。
    （2）图2中，反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是  。该法的优点之一是             。
    （3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了③的反应，写出其化学方程式为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
    (1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,该反应中被氧化的元素是　　　　(填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为　　　　L。 
    (2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16.8 ℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响。)

    ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是                         。
    ②实验过程中,需要通入氧气。试写出一个用如图所示装置制取氧气的化学方程式                              。

    ③当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是           。
    ④实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是　　　　(用含字母的代数式表示,不用化简)。
    (3)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为                              。
    ②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验:
    方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
    方案Ⅱ:向第二份溶液加入品红溶液,红色褪去
    方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
    上述方案中合理的是　　　　(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为                                                     。
    ③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时,该溶液中c(Na+)=　　　　(用含硫微粒浓度的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(   )
    途径①       S H2SO4
    途径②      
    A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
    B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本
    C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e-
    D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫铁矿又称黄铁矿（主要成分FeS2，杂质不含硫元素），是地壳中分布最广的硫化物。因其浅黄的颜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称“愚人金”。
    工业上硫铁矿主要用于接触法制造硫酸，其反应原理为：
    ①FeS2与O2高温下反应生成SO2；
    ②SO2在催化剂作用下与O2反应生成SO3；
    ③SO3与H2O反应生成H2SO4．
    （1）若1.00吨 SO2与O2的混合气体中含SO2 0.40吨，在一定条件下发生反应②，有80%的SO2发生转化，则反应后混合气体中SO3的质量分数是_________。
    （2）现用80吨硫铁矿制硫酸，最后生产出100吨98%的硫酸。若反应过程中硫元素的损失率为5%，则硫铁矿中FeS2的质量分数为__________________。
    （3）在浓硫酸中继续溶解SO3后所形成的液体称发烟硫酸，其浓度通常以游离的SO3含量来表示，如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。现有1L含SO330%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3），要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸，需加水约多少？（写出计算过程）
    （4）已知：850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应：
    ①3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2
    ②4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2    
    为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量氧气，当氧气过量20%时，求所得炉气中SO2的体积分数。（写出计算过程）
    57．将480 g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若所得固体中n（Fe）∶n（O）＝4∶a，此时消耗氧气b mol，试写出b与a的关系式_______________________。

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