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    （共6分）（1）已知CH4(g)+2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (l); △H=-890kJ/mol,现有CH4和CO共0.75mol,完全燃烧后生成CO2气体和18g液态水，并放出515kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式为                       ；
    （2）化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，写出生成氨气时该反应的热化学方程式                         。
    （1）2CO(g)+O2 (g) = 2CO2 (g); △H=-560kJ/mol,
    （2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-2（b-a）kJ/mol,
    依题意知nH2O=1mol
    CH4(g)+2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (l); △H=-890kJ/mol,
    0.5mol         0.5mol  1mol         445kJ
    2CO(g)+O2 (g) = 2CO2 (g); △H=-akJ/mol,
    0.25mol                   70 kJ/mol,    △H=-560kJ/mol  
    △H=-2（b-a）kJ/mol
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）已知：
    ① N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g)        △H1 =" +" 67.7kJ/mol
    ②N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H2 = -534kJ/mol
    ③1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g)       △H3 = -269kJ/mol
    ④H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g)        △H4 = -242kJ/mol
    ⑤H2O(l)====H2O(g)                     △H5=+44kJ·mol-1
    在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
    （1）写出液态肼和足量H2O2反应的热化学方程式_______________________________。
    （2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
    （3）16 g气态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
    （4根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______________      ______________________。
    （5）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：                                                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.0kJ的热量。
    (1)写出过氧化氢和肼的电子式：过氧化氢              ，肼                。
    (2)写出液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和气态水反应的热化学方程式                            。
    (3)已知H2O(1)=H2O(g) △H ＝+44kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是             kJ。
    (4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H= —571.6 kJ/mol 可知氢气的燃烧热△H= —285.8 kJ/mol
    B．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
    C．电解精炼铜时以粗铜作阳极
    D．对于一个给定的可逆反应，平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    含11.2gKOH的稀溶液与1L0.12mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量。该反应的热化学方程式是     (     )
    A．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l); △H＝-11.46 kJ/mol
    B．2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(g);△H＝-114.6 kJ/mol
    C．2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l);△H＝+114.6 kJ/mol
    D．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝-57.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式：
    C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) ==2CO2 ( g )+H2O ( l )  △H = －1300kJ / mol 的说法中，正确的是
    A．当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
    B．当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
    C．当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
    D．当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）对于可逆反应：N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)能量变化如右图，回答下列问题：

    (1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2和△H的变化是：E2　　　　 ，△H　　　　　（填“增大”、“减小”、“不变”）
    （2）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量　　　　　 （填“<”、“>”或“=”）46.2kJ。
    （3）关于该反应的下列说法中，正确的是　　　　　　　 。
    A．△H>0，△S>0　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　 D．△H<0，△S<0
    （4）将一定量的N2和H2放入 1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，欲提高合
    成氨中H2的转化率，下列措施可行的是　　　　　　　　 （填字母）。
    A．向容器中按原比例再充入原料气         　B．向容器中再充入惰性气体
    C．改变反应的催化剂                       D．分离出氨
    （5）在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1 mol N2和2.5 mol H2 放入500ml密闭容器中，经过20min达到平衡，平衡后NH3 的浓度为2mol/L，则用N2 表示20min内的平均反应速率为：_____________，该温度下此反应的平衡常数K=___________，H2 的转化率为____________。如果保持温度不变，再向容器中同时充入1.5mol N2和1mol NH3，H2的转化率将______________(填“升高”、“不变”或“降低”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：
    ① Fe2O3(s) + 3CO(g) =" 2Fe(s)" + 3CO2(g)     △H= -25kJ·mol-1
    ② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g)   △H=" -" 47kJ·mol-1
    则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是(  )
    A．Fe3O4 + 4CO =" 3Fe" + 4CO2△H= -14kJ·mol-1
    B．Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= -22kJ·mol-1
    C．Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= +14kJ·mol-1
    D．Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= -14kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．电极方程式：Cu-2e- = Cu2+，既能发生在原电池中，又能发生在电解池中
    B．某温度下，10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液与10mL 0.4 mol/L的KOH溶液混合后，pH=13
    C．断裂1mol H-H、N-H、N≡N键需吸收的能量分别为a kJ、b kJ、c kJ，
    则2NH3( g)3H2(g)＋N2(g) △H="(3a+c-6b)" kJ/mol
    D．中和等体积的醋酸溶液，消耗等pH值的氨水和氢氧化钠溶液的体积分别为V1、V2，则V1<V2

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