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    7．下列关于物质的用途，叙述不正确的是（　　）
    A．氧化铝熔点高达2045℃，可用于制成坩埚熔化氢氧化钠固体
    B．HF可以用于刻蚀玻璃
    C．镁铝合金可用作制造飞机的材料
    D．过氧化钠可用作供氧剂

    分析 A．Al2O3具有很高的熔点，通常可用作耐高温的材料，但Al2O3可以和强碱性物质反应，故不能用来熔融氢氧化钠；
    B．二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体；
    C．根据镁铝合金的密度小，硬度大；
    D．根据过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．

    解答 解：A．Al2O3具有很高的熔点，通常可用作耐高温的材料，但Al2O3可以和强碱性物质反应，故不能用来熔融氢氧化钠，故A错误；
    B．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，故B正确；
    C．根据镁铝合金的密度小，硬度大，所以镁铝合金可用作制造飞机的材料，故C正确；
    D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以过氧化钠可用作供氧剂，故D正确；
    故选A．

    点评 本题主要考查了物质的性质与用途，题目较为简单，注意二氧化硅用于制造光导纤维，硅常用于半导体材料以及太阳能电池．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．BCl3是重要的化工原料，其沸点12℃．500℃时，向2L的密闭容器中按一定比例投入B2O3、C、Cl2，模拟工业制取三氯化硼的反应如下：B2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）?2BCl3 （g）+3CO（g）．
    （1）反应起始至3min时固体质量减少了15.9克，则氯气的平均反应速率为0.075mol/（L．min）．
    （2）反应至4min时达到平衡，则下列说法正确的是CD（填序号）．
    A.3min时，CO的消耗速率大于氯气的消耗速率
    B.2min至4min时BCl3的生成速率比0至2min时的快
    C．反应起始至平衡，气体的密度不断增大
    D．达到平衡后，容器内的压强不再变化
    （3）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．
    ①A、D之间导线中电子移动方向为A→D．（用A、D表示）
    ②生成目标产物的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12．
    ③该储氢装置的电流效率η=64.3%．
    （η=$\frac{生成目标产物消耗的电子数}{转移的电子总数}$×100%，计算结果保留小数点后1位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关Al（OH）3的图象不正确的是（　　）
    A．
    向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液    		B．
    向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液
    C．
    向NaAlO2溶液中滴加CO2    		D．
    向AlCl3溶液中滴氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在某密闭容器中，通入一定量的NO2，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．下列叙述中正确的是（　　）
    A．恒温恒容，达平衡后再充入N2O4气体，NO2百分含量变小
    B．增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色变浅
    C．达平衡后，升高温度，△H减小
    D．2v正（NO2）═v逆（N2O4）说明反应达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．①用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移
    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ②配平下列氧化还原反应方程式：
    2KMnO4+5H2O2+3H2SO4-1K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A．除去CO2中混有的CO：通入O2点燃
    B．除去铜器表面的铜绿【Cu2（OH）2CO3】：用盐酸浸泡，再用清水冲洗
    C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，加入足量铁粉，再过滤即可
    D．欲除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和硫酸盐杂质，可加入的药品顺序：NaOH-Na2CO3-BaCl2-盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）元素Q的名称为锰，P的基态原子价层电子排布式为3d54s1．
    （2）O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．以下说法不正确的是（　　）
    A．1mol乙醇可以与足量金属钠反应，生成0.5molH2，能证明乙醇分子有一个H原子与其余的H原子不同
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    17．下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是（　　）
    A．（5）（2）（1）（3）（4）B．（5）（1）（2）（4）（3）C．（4）（2）（1）（3）（5）D．（4）（3）（1）（2）（5）

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