Question

将0.01mol/L的NaOH加水稀释10倍后溶液的pH值是（　　）

A．0.001

B．3

C．11

D．13

Answer 1

分析：0.01mol/L的NaOH中c（OH^-）=0.01mol/L，加水稀释10倍后，先计算稀释后溶液中氢氧根离子浓度，再根据离子积常数计算氢原子浓度，从而根据pH=-lgc（H⁺）计算PH．

解答：解：氢氧化钠是强电解质，溶液中完全电离NaOH=Na⁺+OH^-，所以0.01mol/L的NaOH中c（OH^-）=0.01mol/L，假设溶液体积为1L，加水稀释10倍后，稀释后的溶液中c（OH^-）=1×10^-3mol/L，温度不变，K_W不变，根据K_W=（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，c（H⁺）=

10-14

10-3

mol/L=10^-11mol/L，根据pH=-lgc（H⁺）=11，
故选：C．

点评：本题考查了pH的有关计算，明确氢离子浓度、氢氧根离子浓度和离子积常数之间的关系是解本题关键，题目难度不大．