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    【题目】下列实验误差分析错误的是（ ）

    A.用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

    B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

    C.容量瓶中含有少量蒸馏水对所配的溶液无影响

    D.测定中和反应的中和热时，保温效果越好，测定误差越小

    【答案】B

    【解析】

    A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故A正确；

    B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合可知，所配溶液的浓度偏大，故B错误；

    C．定容时，需要向容量瓶加水，故容量瓶中含有少量蒸馏水对所配的溶液无影响，故C正确；

    D．测定中和反应的反应热时，保温效果越好，热量损失少，测定误差越小，故D正确；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各有机化合物的命名正确的是(　　)

    A. CH2===CH—CH===CH21，3－二丁烯

    B. 3－丁醇

    C. 甲基苯酚

    D. 2－甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T1时，向容积为2L的恒容密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H= —41kJ·mol-1。数据如下，下列说法错误的是（ ）

    容器

    甲

    乙

    反应物

    CO

    H2O

    CO

    H2O

    起始时物质的量(mol)

    1.2

    0.6

    2.4

    1.2

    平衡时物质的量(mol)

    0.8

    0.2

    a

    b

    A.乙容器中，平衡时，反应放出的热量为32.8kJB.T1时，反应的平衡常数K乙=1

    C.平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍D.乙容器中，平衡时H2O的转化率约为75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有抗HIV、抗肿瘤、抗真菌和延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物(R)的合成路线如下：

    已知：RCHO＋R1CH2CHO＋H2O(R、R1表示烃基或氢)

    (1)①A的名称是________。

    ②D―→E的反应类型是________。

    ③F中含有的官能团有酯基、________和________(写名称)。

    ④写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式___________。

    (2)物质G可通过如下流程合成：

    1.08 g的I与饱和溴水完全反应，生成2.66 g白色沉淀，则I的结构简式为_________写出M―→G中反应①的化学方程式______________________。

    (3)下列说法正确的是________(选填字母)。

    a．Y易溶于水

    b．B能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    c．R的分子式为C12H10O3

    d．I与互为同系物

    (4)写出符合下列要求的E的同分异构体的结构简式：____(写反式结构)。

    ①与E具有相同官能团　②能发生银镜反应　③有2个－CH3　④存在顺反异构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列反应的热化学方程式：

    6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

    2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

    C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

    则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为

    A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

    C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)；H=-196.64kJmol-1，下列说法正确的是（ ）

    A.该反应是吸热反应

    B.SO2燃烧热为196.64kJmol-1

    C.在容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反应，热变化为98.32kJ

    D.当有NA个电子发生转移时，热变化为49.16kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲用NaOH固体配制的NaOH溶液。

    ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、还有_________；

    ②要完成本实验该同学应称出____________；

    ③若直接在天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片进行称量，则会使得配制结果_______。偏低、偏高或无影响

    铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。老师用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。

    ①反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当_________时填实验现象，说明“铁与水蒸气”能够进行反应；

    ②写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示出电子转移情况___________；

    ③为了研究一定时间内铁粉的消耗量，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积已折算成标准状况。收集并测量气体体积应选下图中的________装置；

    若称取铁粉，然后与水蒸气加热至无气体放出，最好选用__________规格的量筒选填字母序号。

    A.100mL B.200mL C.500mL D.1000mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。

    (1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_____。

    (2)称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中,再各加10 mL蒸馏水,振荡,测量温度变化；待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

    ①发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论_________________。

    ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中,属于盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象的是______(填字母序号)。

    a.溶液温度下降 b.溶液温度升高 c.滴入酚酞后呈浅红色 d.滴入酚酞后呈红色

    (3)如图所示,在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。

    ①两试管中均产生气体,__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。

    ②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是__________。

    a.装置Ⅰ的气球体积较大

    b.装置Ⅱ的气球体积较大

    c.生成气体的体积根据盐酸计算

    d.生成气体的体积根据固体计算

    (4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液,设计如下方案并对反应现象作出预测:

    实验方案

    预测现象

    预测依据

    操作1:向2 mLNa2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液

    有白色沉淀

    Na2CO3溶液中的CO32—浓度较大,能与CaCl2发生反应______________(写离子方程式)

    操作2:向2 mLNaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液

    无白色沉淀

    NaHCO3溶液中的CO32—浓度很小,不能与CaCl2反应

    实际实验后,发现操作2的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体。则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】难溶性杂卤石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡

    K2SO4MgSO42CaSO42H2O（s）2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O

    为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：

    （1）滤渣主要成分有__________和___________以及未溶杂卤石．

    （2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：_______________．

    （3）“除杂”环节中，先加入_______溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调滤液PH至中性．

    （4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2，由图可得，随着温度升高，①__________________________②______________________________；

    （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+CaCO3（s）+

    已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10﹣9，Ksp（CaSO4）=4.90×10﹣5，求此温度下该反应的平衡常数K_____________（计算结果保留三位有效数字）．

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