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    5．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是
    ①FeCl3溶液与Cu 的反应　②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3
    ③FeCl3溶液与KI 的反应　④饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体
    ⑤FeCl3溶液与H2S 的反应　⑥FeCl3溶液与NaHCO3溶液的反应
    ⑦配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸（　　）
    A．①④⑥B．②③⑤⑥C．②④⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦

    分析 ①FeCl3溶液与Cu的反应是利用铁离子的氧化性氧化铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
    ②氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，FeCl3溶液加热蒸干，氯化氢挥发，水解平衡正向进行，得到氢氧化铁灼烧得到氧化铁；
    ③FeCl3溶液与KI的反应是利用氯化铁具有氧化性氧化碘离子为碘单质；
    ④饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体，是利用氯化铁水解加热促进生成；
    ⑤FeCl3溶液与H2S 的反应利用氯化铁具有氧化性氧化硫化氢具有还性生成硫单质；　
    ⑥FeCl3溶液与NaHCO3溶液的反应是铁离子和碳酸氢根离子发生双水解；
    ⑦配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸，氯化铁水解显酸性，加入盐酸抑制水解．

    解答 解：①FeCl3溶液与Cu的反应是利用铁离子的氧化性氧化铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，与氧化还原有关而与水解无关，故不选；
    ②氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，FeCl3溶液加热蒸干，氯化氢挥发，水解平衡正向进行，得到氢氧化铁灼烧得到氧化铁，与水解有关，故选；
    ③FeCl3溶液与KI的反应是利用氯化铁具有氧化性氧化碘离子为碘单质，与氧化还原有关而与水解无关，故不选；
    ④饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体，是利用氯化铁水解加热促进生成，与水解有关，故选；
    ⑤FeCl3溶液与H2S 的反应利用氯化铁具有氧化性氧化硫化氢具有还性生成硫单质，与氧化还原有关而与水解无关，故不选；　
    ⑥FeCl3溶液与NaHCO3溶液的反应是铁离子和碳酸氢根离子发生双水解，与水解有关，故选；
    ⑦配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸，氯化铁水解显酸性，加入盐酸抑制水解，与水解有关，故选．
    故选C．

    点评 本题考查了盐类水解的分析判断，掌握基础是关键，注意铁离子的氧化还原反应分析，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
    A．0.1mol/L NH4Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c（M+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
    C．等物质的量的NaClO、NaHCO5混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个．
    （2）该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L．
    （3）该气体的一个分子的质量为$\frac{M}{{N}_{A}}$g．
    （4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{MV}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．X是短周期中原子半径最小的元素，X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    （1）Y的原子结构示意图是．
    （2）甲的水溶液与硫酸铝溶液反应离子方程式3NH3?H20+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （3）甲与氯化氢反应生成乙．乙所含化学键类型有离子键和共价键．在0.1mol•L-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）工业上，可通过如下转化制得尿素晶体：

    ①Ⅰ中恒温恒容条件下，能同时提高化学反应速率和NH3产率的是增大压强．
    ②反应Ⅱ：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=-536.1kJ•mol-1
    （i）此反应的平衡常数表达式K=$\frac{c[CO（N{H}_{2}）_{2}]×c（{H}_{2O}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}$．升高温度，K值减小（填增大、减小或不变）．
    （ii）尿素可用于处理汽车尾气．CO（NH2）2（g）与尾气中NO反应生成CO2、N2、H2O（g）排出．
    已知：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H2=-1806.4kJ•mol-1
    写出CO（NH2）2（g）与NO反应的热化学方程式2CO（NH2）2（g）+6NO（g）=2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H=-734.2kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
    （1）硬水是指含有较多Ca2+、Mg2+的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2OMgCO3+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑+H2O（写出生成一种沉淀物的即可）．
    （2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
    （3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式CH2=CHCOONa．
    （4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
    （5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
    ①阳离子交换膜是指B（填A或B）．
    ②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl--2e-═Cl2↑，阴极区的现象是：电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用18.4mol•L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol•L-1的稀H2SO4，其操作可分为以下各步：
    A．用量筒量取5.4ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；
    B．用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；
    C．将稀释后的H2SO4小心转移到100mL容量瓶里；
    D．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；
    E．用量筒加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处；
    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空
    ①正确的操作顺序为（用字母填写）DACBEGF．
    ②进行A步操作时，应选择下列量器a（填序号）．
    a．10ml量筒  b．50ml量筒  c．100ml量筒
    如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右图所示，配制的稀H2SO4的浓度将偏高（偏高、偏低、无影响）
    ③进入A步操作后，必须冷却至室温后才能进行C操作．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一，在工业上，苯乙烯可由乙苯与CO2催化脱氢制得，总反应原理如下：（g）+CO2（g）?（g）+CO（g）+H2O（g）
    回答下列问题：
    （1）乙苯在CO2气氛中的脱氢反应可分两步进行：

    如图乙苯与CO2总反应的△H=-166kJ/mol；该反应自发进行的条件是D（填序号）
    A．高温下自发　　B．低温下自发   C．任何温度下不自发　 D．任何温度下自发
    （2）在温度为T1时乙苯与CO2反应的平衡常数K=0.5，在2L密闭容器中加入乙苯与CO2反应到某时刻测得混合物各组分的物质的量均为1.0mol．该时刻化学反应CO2的v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）在温度为T2密闭容器中，乙苯与CO2的起始浓度分别为2.0mol/L，3.0mol/L，设起始压强 为P0，平衡后总压强为P，达到平衡时苯乙烯的浓度为=$\frac{5（P-P{\;}_{0}）}{P{\;}_{0}}$mol/L，乙苯的转化率为$\frac{2.5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$×100%，（用含有P、P0符号表示）
    （4）写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的方程式：n$\stackrel{一定条件}{→}$，该聚合物的链节为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．Fe与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
    C．氨水与FeCl3溶液反应：3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓
    D．NaOH与盐酸反应：OH-+H+═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.8mol•L-1．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
    A．溶质的Cl${\;}^{_}$物质的量   
    B．溶液的浓度   
    C．溶液中Cl-的数目  
     D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.4mol•L-1的稀盐酸．该学生需要量取16.9 mL上述浓盐酸进行配制（结果保留小数点后一位），若用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”），下同，若定容摇匀后发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将偏低．
    （4）取100mL0.4mol•L-1的盐酸与100mL0.1mol•L-1的AgNO3溶液混合，混合后的体积可近似为两溶液的体积之和，则所得溶液中的Cl-物质的量浓度为0.15mol/L．

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