练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    用Pt电极电解500mL含KNO3和NaCl混合溶液一段时间，在两极均生成标准状况下的气体11.2L，电解前后溶液体积不变，写出阴阳两极反应式并求所得溶液中NaOH的物质的量浓度。

     

    电极反应方程式：

    阴极：2H2O+ 2e- = H2 ↑+2OH-   （1分）        阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑ （1分）

    n（NaOH）=0.5mol（2分）    c（NaOH）=2.0 mol·L-1 （2分）

    解析:依据离子的放电顺序可知，在阴极是水电离出的氢离子放电，得到氢气；在阳极是氯离子放电得到氯气，它们的物质的量均为0.5 mol。通过电极方程式可知产生了NaOH0.5mol，其浓度也就是2.0 mol·L-1

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200 mL 0.3 mol·L-1 NaCl的溶液和300 mL 0.2 mol·L-1的AgNO3溶液，当产生0.56 L(标准状况)Cl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合，混合液的pH为(假设：电解过程中电解产物不发生其他变化，混合后溶液的总体积为500 mL)(　　)?

    A.1.4             B.5.6?                  C.7                D.12.6?

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200 mL 0.3 mol·L-1 NaCl的溶液和300 mL 0.2  mol·L-1的AgNO3溶液，当产生0.56 L(标准状况)Cl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合，混合液的pH为(假设：电解过程中电解产物不发生其他变化，混合后溶液的总体积为500 mL)(    )

    A.1.4                    B.5.6                    C.7                 D.12.6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （19分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程图。

    （1）操作Ⅰ的名称为          ；操作Ⅲ的名称为           。

    （2）反应②的化学方程式为                                                  。工业上用上述原理生产KMnO4方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极，Fe作阴极，K2MnO4为电解液，阳极的电极反应式为                。

    （3）KMnO4是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2。而MnO2也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO2对该分解反应具有催化性：                                         。

    （4）KMnO4在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中。

    例如：2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO35Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O。某同学用KMnO4测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度。现欲准确称取6.3 gNa2SO3固体样品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入锥形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。滴定结果如下表所示：

    滴定次数

    待测溶液的体积/mL

    标准溶液的体积

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    25.00 mL

    0.02

    24.01

    2

    25.00 mL

    0.70

    24.71

    3

    25.00 mL

    0.20

    24.20

    ①配制500 mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和            、               。

    ②判断滴定终点的依据是                                     。

    ③下列操作会导致测定结果偏高的是             

    A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管

    B．滴定前锥形瓶未干燥

    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡

    D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

    ④用上述实验数据，计算Na2SO3的纯度为                    。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年浙江省高二第二学期期中考试（1-3班）化学试题 题型：填空题

    （19分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程图。

    （1）操作Ⅰ的名称为           ；操作Ⅲ的名称为            。

    （2）反应②的化学方程式为                                                  。工业上用上述原理生产KMnO4方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极，Fe作阴极，K2MnO4为电解液，阳极的电极反应式为                 。

    （3）KMnO4是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2。而 MnO2也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO2对该分解反应具有催化性：                                          。

    （4）KMnO4在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中。

    例如：2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO35Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O。某同学用KMnO4测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度。现欲准确称取6.3 g Na2SO3固体样品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入锥形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。滴定结果如下表所示：

    滴定次数[来源:][来源:Z&xx&k.Com]

    待测溶液的体积/mL[来源:学#科#网Z#X#X#K]

    标准溶液的体积[来源:]

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    25.00 mL

    0.02

    24.01

    2

    25.00 mL

    0.70

    24.71

    3

    25.00 mL

    0.20

    24.20

    ①配制500 mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和             、                。

    ②判断滴定终点的依据是                                      。

    ③下列操作会导致测定结果偏高的是             

    A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管

    B．滴定前锥形瓶未干燥

    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡

    D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

    ④用上述实验数据，计算Na2SO3的纯度为                     。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：0120 月考题 题型：填空题

    (1)A、B两种物质都是由H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A1的溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，
    B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
    ①写出化学式A1____，B2___；
    ②相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的H+的物质的量浓度之比为____；
    ③若B1、B2两溶液的pH =5，则两溶液中水电离的H+的物质的量浓度之比为____。
    (2)25℃时用Pt电极电解500 mLa mol/L CuSO4溶液，试回答下列有关问题：
    ①写出阳极的电极反应式：____________________；
    ②当电解到C(Cu2+)为0.5 a mol/L时，停止电解，若要使溶液恢复到与电解前相同的状态，可向溶液中加入适量的____。
    A．CuSO4粉末 B．CuSO4·5H2O C．CuO粉末 D．Cu(OH)2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案