5．乙硫醇（C
2H
5SH）在生活生产中有重要的应用．
（1）工业上利用H
2S和乙烯反应合成乙硫醇的反应及可能发生的副反应如下：
主反应：C
2H
4（g）+H
2S（g）═C
2H
5SH（g）△H
1=a kJ•mol
-1副反应：2C
2H
4（g）+H
2S（g）═C
2H
5SC
2H
5（g）△H
2=b kJ•mol
-1请写出C
2H
5SH（g）在一定条件下直接转化为C
2H
5SC
2H
5（g）的热化学方程式2C
2H
5SH（g）=C
2H
5SC
2H
5（g）+H
2S（g）△H=（b-2a） kJ•mol
-1．
（2）投料比n（C
2H
4）：n（H
2S）=1：3时，在240℃、1.8MPa下，催化剂甲和催化剂乙对合成乙硫醇的催化活性随MoO
3负载量的变化如图所示（已知适量CoO的加入有助于MoO
3在γ-Al
2O
3载体上的
分散．）：
①工业上较宜选用的催化剂为催化剂乙，请说明你选择的理由，并推测工业上解决存在问题的方法：使用乙为催化剂，乙硫醇的选择性为100%，没有副产物，不必分离提纯；转化率较低，工业上可以通过循环使用来提高乙烯的利用率．
②若选用甲为催化剂，MoO
3的适宜负载量为10wt%，当MoO
3负载量（即质量分数）过低时，乙烯的转化率和乙硫醇的选择性均明显较低，原因为MoO
3负载量低，在γ-Al
2O
3载体上过于分散，催化活性低．
③若选用乙为催化剂，当MoO
3负载量为10wt%，若用平衡分压代替平衡浓度，主反应的平衡常数Kp=Kp=$\frac{\frac{0.682}{4-0.682}×1.8}{\frac{3-0.682}{4-0.682}×1.8×\frac{1-0.682}{4-0.682}×1.8}$=$\frac{0.682×3.318}{（3-0.682）×（1-0.682）×1.8}$．（带入数据列式即可，已知：分压=总压×物质的量分数）
④为了提高乙烯的转化率，工业上还可能采用的措施有适当提高H
2S的比例，适当增加压强，及时分离出产物等（任写一种）．
（3）乙硫醇可用于生产乙烷磺酰氯（C
2H
5SO
2Cl）．
①氯化法是以C
2H
5SO
2Cl为介质，搅拌下C
2H
5SH、水、氯气在29℃左右反应制得．反应的化学方程式为C
2H
5SH+3Cl
2+2H
2O→C
2H
5SO
2Cl+5HCl．
②电解C
2H
5SH的盐酸溶液也可制得C
2H
5SO
2Cl，电极总反应为C
2H
5SH+HCl+H
2O→C
2H
5SO
2Cl+H
2↑（未配平）．则阴极的电极反应式为2H
++2e
-=H
2↑．
、醛基-CHO、羧基-COOH． 
；
；
．
