在容积可变的密闭容器中存在如下反应:2AC ΔH<0.该可逆反应的反应速率-时间.转化率-时间关系图如下:下列分析中不正确的是A．图Ⅰ可体现t0时升高温度对反应速率的影响 B．图Ⅱ可体现t0时增大压强或使用催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ可体现催化剂对化学平衡的影响.且甲使用了催化剂 D．图Ⅲ可体现温度对化学平衡的影响.且乙的温度较高题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) ΔH<0。该可逆反应的反应速率-时间、转化率-时间关系图如下：

下列分析中不正确的是( )

A．图Ⅰ可体现t₀时升高温度对反应速率的影响

B．图Ⅱ可体现t₀时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D．图Ⅲ可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

解析

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在密闭容器中的一定量混合气体发生反应: 平衡时测得A的浓度为0. 5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时A的浓度变为0. 3m ol/L。下列有关判断正确的是

A．B的转化率降低

B．x+y<z

C．平衡向正反应方向移动

D．C的体积分数增大

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是
(已知N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g) △H=?92． 4kJ·mol^－1)

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol N₂、3mol H₂	2mol N₂、6mol H₂	2mol NH₃
NH₃的浓度( mol·L^－1)	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出Q₁kJ	放出Q₂kJ	吸收Q₃kJ
体系压强(Pa)	p₁	p₂	p₃
反应物转化率	α₁	α₂	α₃

A．2p₁＝2p₃＜p₂ B．达到平衡时丙容器中NH₃的体积分数最大
C．α₂＋α₃＜1 D．Q₃+92．4 c₁＝92．4

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对于可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＜0，降低温度产生的影响为

A．v_正增大，v_逆减小	B．v_正减小，v_逆增大
C．v_正和v_逆同程度的减小	D．v_正和v_逆不同等程度的减小

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已知(CH₃COOH)₂(g)2CH₃COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量（）随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．该过程的ΔH<0

B．气体压强：p(a)<p(b)＝p(c)

C．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c)

D．测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件

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合成氨反应为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

下列说法正确的是 (　　)。
A．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小
B．图2中0～10 min内该反应的平均速率v(H₂)＝0.045 mol·L^－¹·min^－¹，
从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N₂)的变化曲线为d
C．图3中A、B、C三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是B点
D．图3中T₁和T₂表示温度，对应温度下的平衡常数为K₁、K₂，则：T₁>T₂，K₁>K₂