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    【题目】如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是

    A. 外电路的电流方向为：X→外电路→Y

    B. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn

    C. 若两电极都是金属，则它们的活泼性为X>Y

    D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

    【答案】C

    【解析】A．电流的方向是正电荷的移动方向，所以外电路的电流方向为：Y→外电路→X，A错误；B．若两电极分别为Zn和碳棒，由于活动性Zn＞C，则X为Zn，Y是碳棒，B错误；C．若两电极都是金属，根据原电池的构成条件。活动性强的失去电子，作负极，则它们的活动性为X＞Y，C正确；D．X极失去电子，发生氧化反应，Y极上获得电子，发生的是还原反应，D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀有气体的化学性质非常稳定，很难发生化学反应，所以曾被称为“惰性气体”，但这种化学惰性是相对的，例如：在一定体积的容器中，加入1.5molXe气和7.5molF2气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5molF2气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是

    A.1:2

    B.1:3

    C.1:4

    D.1:6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计计如图所示装罝（部分夹持装置己略去）进行实验探究：
    （1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素．以生成9.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2 ．

    序号

    V（H2SO4）/mL

    C（H2SO4）/molL﹣1

    t/s

    I

    40

    1

    t1

    II

    40

    4

    t2

    ①比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是 ．
    ②若将锌片换成含杂质的粗锌片，其他条件使其与上述一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据．粗锌片中所含杂质可能是（填序号）．
    A．二氧化硅 B．银 C．铜 D．石墨
    （2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀 ①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）
    A．稀HCl B．NaCl溶液 C．乙醇 D．NaOH溶液
    ②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项实验操作中，正确的是（ ）

    A.用酒精萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

    B.溶解固体时烧杯在使用前必须干燥

    C.萃取、分液前需对分液漏斗检漏

    D.蒸馏操作时，可以用温度计搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是 （ ）

    A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B. 75 mL 3 mol·L-1 MgCl2溶液

    C. 150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D. 75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是( )

    A. N2H4(g)＋O2(g) ===N2(g)＋H2O(g)ΔH＝＋267 kJ·mol－1

    B. N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

    C. N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534 kJ·mol－1

    D. N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为CnH2n+1OH（n≠1）的醇不能发生消去反应，n的最小值是（ ）
    A.2
    B.3
    C.4
    D.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语描述错误的是（ ）
    A.H2O的电子式
    B.Cl﹣的结构示意图
    C.NH4Cl为离子化合物
    D.质量数为37的氯原子3717Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）Li4Ti3O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为Fe TiO3 ， 还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示．由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为 ．

    （2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42﹣形式存在，写出相应反应的离子方程式 ．
    （3）TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:

    温度/℃

    30

    35

    40

    45

    50

    TiO2xH2O转化率/%

    92

    95

    97

    93

    88

    分析40℃时TiO2xH2O转化率最高的原因 ．
    （4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为 ．
    （5）若“滤液②”中c（Mg2+）=0.02molL﹣1 ， 加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10﹣5 ， 此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？（列式计算）．FePO4、Mg3（PO4）2的分别为1.3×10﹣22、1.0×10﹣24
    （6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 ．

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