【题目】下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是
A. CO2与SO2B. CH4与NH3
C. H2O2与C2H4D. C2H4与N2H4
【答案】B
【解析】
A．CO2中C形成2个δ键，孤电子对数=
=0，为sp杂化，SO2中S形成2个δ键，孤电子对数=
=1，为sp2杂化，杂化轨道类型不相同，故A错误；
B．CH4中C形成4个δ键，孤电子对数=
=0，为sp3杂化，NH3中N形成3个δ键，孤电子对数=
=1，为sp3杂化，杂化轨道类型相同，故B正确；
C．H2O2中O形成2个δ键，孤电子对数=
=2，为sp3杂化，与C2H4中C形成3个δ键，孤电子对数=
=0，为sp2杂化，杂化轨道类型不相同，故C错误；
D．C2H4中C形成3个δ键，孤电子对数==0，为sp2杂化，N2H4中N形成3个δ键，孤电子对数=
=1，为sp3杂化，杂化轨道类型不相同，故D错误；
答案选B。
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【题目】己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。己知T1温度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列说法正确的是
A. T1>T2
B. a =4.0×10-5
C. M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl-的浓度不变
D. T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分别为2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L
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【题目】下列做法会对人体健康造成较大危害的是（ ）
A. 用小苏打(NaHCO3)焙制糕点
B. 用大量SO2漂白馒头
C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
D. 用消毒液（有效成分NaClO）对医用物品进行杀菌消毒
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【题目】二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(各种转化见图)。下列说法正确的是
A. SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物
B. SiO2和Si都是光导纤维材料
C. 硅胶吸水后可重复再生
D. 图中所示转化反应都是非氧化还原反应
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【题目】浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是
A. 对比①和②可以说明还原性Br－>Cl－
B. ①和③相比可说明氧化性Br2>SO2
C. ②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4>HCl
D. ③中浓H2SO4被还原成SO2
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【题目】(1)有两种活性反应中间体离子，它们的离子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
___________；
______________。
(2)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。
平面三角形分子___________，三角锥形分子____________，正四面体形分子_____________。
(3)写出SO3的常见的等电子体的化学式：一价阴离子____________ (写出一种，下同)，二价阴离子____________，它们的中心原子采用的杂化方式都是____________。
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【题目】如图
A是单质，B为淡黄色固体
请填空：
（1）A是____(填化学式)
（2）B是____(填化学式)
（3）C是____(填化学式)
（4）D是____(填化学式)
（5）A→B：____（填化学方程式）。
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【题目】在25℃和101kPa时，甲烷、乙炔和乙烯组成的混合烃10mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小17.5mL，则原混合烃中乙炔的体积分数为
A．12.5% B．25% C．50% D．75%
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A. 14g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NA
B. CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1mol CH4与lmolP4所含共价键的数目均为4NA
C. 反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，若放出热量4.62kJ，则转移电子的数目为0.3NA
D. 常温下，含0.5molNH4NO3与xmolNH3·H2O的中性溶液中，含有NH4+的数目为0.5NA
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