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    14．根据下列反应所画图象错误的是（　　）
    ABCD
    将二氧化硫通入
    到一定量氯水中    		将氨水滴入到一定
    量氯化铝溶液中    		将铜粉加入到
    一定量浓硝酸中    		将铁粉加入到一
    定量氯化铁溶液中
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、氯水中的氯气具有强氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，据此分析；
    B、氢氧化铝具有两性，能和强酸、强碱反应，但不和弱碱反应，据此分析；
    C、根据铜和浓、稀硝酸反应生成气体的体积与铜的关系式分析；
    D、溶液中Cl-的质量不变，因Fe+2Fe3+═3Fe2+溶液质量逐渐增大，Cl-的质量百分数减小．

    解答 解：A、氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸且氯气的溶解性较小，所以溶液的PH较大，当向氯水中通入二氧化硫时，氯水中的氯气具有强氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，氯气和二氧化硫、水的反应方程式为  Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，所以溶液的酸性增强，PH值减小，最后达定值，故A正确；
    B、氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝具有两性，能和强酸、强碱反应，但氢氧化铝不和弱碱反应，所以将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中沉淀先逐渐增大最后达到最大值，沉淀不溶解，图象为故B错误；
    C、铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，故C正确；D、溶液中Cl-的质量不变，因Fe+2Fe3+═3Fe2+溶液质量逐渐增大，Cl-的质量百分数减小，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了元素化合物的性质，难度不大，注意二氧化硫和氯气能发生氧化还原反应而生成硫酸和盐酸．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
    B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
    C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
    D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    ①右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式为N2 （g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2） kJ•mol-1（△H用含字母Q1、Q2的代数式表示）
    ②若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1减小，E2减小，△H不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数K=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．
    （3）已知水的电离方程式可写为2H2O?H3O++OH-，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为2NH3?NH4++NH2-；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将逆反应方向移动（填“正向”或“逆向”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．可以利用氧化锌粗品（含有Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备纯净的氧化锌，其化学工艺流程如图1：
    按要求回答下列问题：
    （1）加双氧水主要作用是氧化溶液中的Fe2+，该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （2）调节pH主要是使溶液中的Fe3+生成沉淀而被除去，溶液pH对除Fe效率影响如图2所示．则除Fe3+时应控制溶液的pH为c（填序号）．
    a．3.5～4.0      b．2.5～3.5   c．1.5～2.5      d．0.5～1.5
    （3）固体b为Cu、Zn（填化学式），固体c为碱式碳酸锌，锻烧固体c的化学方程式为Zn2（OH）2CO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2ZnO+H2O+CO2↑．
    （4）工业上也可以将氧化锌粗品采用碱溶的方法，将氧化锌转化为Na2[Zn（OH）4]溶液，然后电解该溶液制取锌，以石墨为电极电解时，阴极的电极反应式为[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-，当生成1mol锌时，阳极上生成气体在标准状况下的体积为11.2L．“纸质电池”的纸片内充入的是水和氧化锌组成的电解液，纸的一边镀锌另一边镀二氧化锰，电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），该电池的负极反应式为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在常温下，对于pH=3的醋酸溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．在醋酸溶液中，NH4+、Na+、SiO32-、C2O42-能大量共存
    B．与Na2S2O3溶液反应的离子方程式：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
    C．常温下，加水稀释醋酸，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
    D．该醋酸溶液中c（CH3COO-）＜0.001 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质．
    Ⅰ．【查阅资料】
    ①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色．
    ②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂．
    Ⅱ．【性质验证】
    实验装置如图1所示（省略夹持装置）

    实验步骤：
    （1）检查装置气密性，按图2加入试剂．仪器a的名称是长颈漏斗；装置CⅡ处加的试剂可以是BD（选填下列字母编号）．
    A．碱石灰        B．硅胶       C．浓硫酸       D．无水氯化钙
    （2）装置B的作用有除去氯气中的氯化氢并作安全瓶．
    （3）写出装置F中相应的离子反应方程式：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
    Ⅲ．【探究与反思】
    （1）图1中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰．该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为实验操作步骤如下：
    ①打开弹簧夹，缓缓通入氯气
    ②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    ③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气．
    ④打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c震荡．
    （2）设计步骤③的实验思想是对比实验思想．
    （3）步骤④的操作是打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c震荡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有机物G是一种具有可可香味的豆香型香料，适用于龙涎香香精中．其合成路线如图所示（反应条件及副产品均已略去）：

    （1）在①-⑤的反应中，属于消去反应的是④（填代号）；A的高聚物广泛应用于润滑油中，其结构简式为．
    （2）B中官能团的名称为醛基；C的系统名称是3-甲基-1-丁醇．
    （3）E分子的同分异构体非常多，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式（只写一种）：．
    ①有苯环无甲基可发生水解反应
    ②可与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀
    ③遇FeCl3溶液显紫色
    （4）写出反应⑤的化学反应方程式：（CH3）2CHCH2CH2OH+$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （5）下列说法正确的是BD．
    A．A分子核磁共振氢谱有3个吸收峰，且峰面积之比为3：3：2
    B．D分子的所有碳原子共平面
    C．与NaOH溶液反应，1molE最多消耗NaOH 2mol
    D.1molF完全燃烧最多耗氧气10mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐．下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是（　　）
    A．向溶液中加入酚酞溶液变红，说明该混盐水溶液呈碱性
    B．向该混盐中加入稀H2SO4可以产生使品红褪色的气体
    C．该混盐在酸性条件下可以产生淡黄色浑浊
    D．用玻璃棒蘸取该混盐溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）?2C（气）在一定容积的密闭容器中进行，达到平衡的标志是（　　）
    A．混合气体的密度不再变化B．A、B、C的浓度相等
    C．混合气体的压强不再变化   

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