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    【题目】用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

    A. 若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色

    B. 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

    C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液中先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解

    D. 若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

    【答案】B

    【解析】

    A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，二者反应生成氯气，把氯气通到紫色石蕊溶液中，氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl使紫色石蕊溶液变红，HClO具有漂白性，使溶液褪色，C中溶液最终呈无色，A错误；

    B.D中球形干燥管中间部分较粗，盛放液体的量较多，倒吸的液体靠自身重量回落，因此可以防止液体倒吸，B正确；

    C.若A为浓氨水，B为生石灰，滴入后反应生成氨气，氨气和铝离子反应生成氢氧化铝，但氢氧化铝不溶于弱碱一水合氨，所以C中产生白色沉淀不溶解，C错误；

    D.若A为浓硫酸，B为Cu，反应需要加热才能发生，如果不加热，则没有二氧化硫产生，所以C中溶液无变化，D错误；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量（溶液温度变化忽略不计），生成沉淀物质的量与通入CO2体积的关系如下图所示。下列说法不正确的是

    A. b点时溶质为NaHCO3

    B. 横坐标轴上V4的值为90

    C. V1、V2、V3时，溶液中c(Ba2+)·c(CO32-)相等

    D. 原混合物中n[Ba（OH）2]：n（NaOH）=1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列九种物质：①盐酸溶液 ②石墨 ③蔗糖 ④CO2⑤熔融NaHSO4⑥Ba（OH）2固体 ⑦氨水 ⑧纯硫酸 ⑨NaCl固体

    （1）属于电解质的有__________；属于非电解质的有________；能导电的物质有________。

    （2）②和SiO2在高温下可发生如下反应：3C+SiO2SiC+2CO↑ （已知SiC中Si元素为+4价），上述反应中还原产物是_______；氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

    （3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式为________________________

    （4）⑤的电离方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化合物2-苯基丙烯，下列说法错误的是

    A. 分子式为C9H10

    B. 一定条件下，可以发生取代、加成和氧化反应

    C. 1 mol该化合物最多可与4mol氢气发生加成反应

    D. 分子中最多有8个碳原子在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PCl3和Cl2在一定条件下反应生成PCl5。

    (1)有88 g CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态水和甲醇，可放出1.2014×105 J的热量，试写出该反应的热化学方程式_______________________________________。

    (2)25 ℃、101 kPa下，CH4的燃烧热为a kJ/mol，9 g液态水变为水蒸气吸热b kJ，则CH4燃烧生成二氧化碳和水蒸气热化学方程式为________________________________。

    (3)硅与氯两元素的单质反应生成1mol硅的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________。

    (4)CO2与CH4经催化重整制得合成气：CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    C—H

    C=O

    H—H

    CO(CO)

    键能/kJ·mol1

    413

    745

    436

    1075

    则该反应的ΔH=________________________________。

    (5)利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

    反应Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

    反应Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1

    反应Ⅱ的热化学方程式：___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研人员提出HCHO(甲醛）与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了 HAP的部分结构）：

    下列说法不正确的是

    A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率

    B. HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂

    C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

    D. 该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回收利用CO2是环境科学研究的热点课题，是减轻温室效应危害的重要途径。

    (1)工业上，利用天然气与二氧化碳反应制备合成气(CO和H2)，化学方程式为CO2(g)+CH4(g)＝2CO(g)+2H2O(g)上述反应的能量变化如图1所示，该反应是________(填“吸热反应，或“放热反应”）。

    (2)工业上用CO2生产甲醇(CH3OH)燃料，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中，充入1molO2和4molH2，一定条件下发-反应：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

    ①从反应开始到平衡，用CH3OH表示的平均反应速率为______。

    ②若反应CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：

    A.v(H2)=0.01molL-1s-1 B.v(CO2)=0.15molL-1s-1

    C.v(CH3OH)=0.3molL-1min-1 D.v(H2O)=0.45molL-1min-1

    该反应进行由快到慢的顺序为______(填字母）。

    ③下列描述能说明反应达到最大限度的是_______(填字母）。

    A.混合气体的密度保持不变

    B.混合气体中CH3OH的体积分数约为21.4%

    C.混合气体的总质量保持不变

    D.H2、CH3OH的生成速率之比为3：1

    (3)甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。以甲醇、氧气和KOH溶液为原料，石墨为电极制造新型手机电池，甲醇在______极反应，电极反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 反应A(g）＋3B(g）2C(g）＋2D(g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率

    分别如下，其中反应速率最大的是（ ）

    A．v(C）＝0.04 mol/(L·s）

    B．v(B）＝0.06 mol/(L·min）

    C．v(A）＝0.15 mol/(L·min）

    D．v(D）＝0.01 mol/(L·s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是

    A. 对应简单离子半径：W＞X

    B. 对应气态氢化物的稳定性：Y＜Z

    C. 化合物XZW既含离子键，又含极性共价键

    D. Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应

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