Question

下列说法正确的是(　　)

A．pH＝12的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－12 mol·L－1，稀释为原体积的10倍后c(H＋)＝mol·L－1＝10－13mol·L－1

B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液因生成的CH3COONa水解，pH>7

C．pH＝3的HA酸溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，稀释为原体积的10倍后pH≤4

D．pH＝11和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H＋)＝mol·L－1

Answer 1

C

NaOH溶液中的H^＋是由水电离产生的，当稀释或混合时，由于混合液中NaOH浓度的变化，对H₂O的电离的抑制作用会改变，水的电离平衡会发生移动，因而将其当成不变的值进行计算当然是错误的，即A、D错；B项中CH₃COOH开始电离出的H^＋即可将NaOH溶液中和完全，而绝大多数的CH₃COOH最初是没电离的，即CH₃COOH远远过量，因而混合液呈酸性，B错；C项中HA若为强酸，稀释10倍后pH＝4，若为弱酸，稀释10倍后pH<4。