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    下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是(　　)

    物质及其杂质

    检验

    除杂

    A．Cl2（HCl）

    湿润的淀粉KI试纸

    饱和食盐水

    B．NaHCO3溶液（Na2CO3）

    Ca(OH)2溶液

    过量CO2

    C．CO2（HCl）

    AgNO3溶液（含稀硝酸）

    饱和Na2CO3溶液

    D. NO（NO2）

    观察颜色或湿润的淀粉KI试纸

    水


    【答案】D

    【解析】

    试题分析：Cl2（HCl）检验先用CCl4除去氯气，在用AgNO3溶液，除杂用饱和食盐水，A错误；NaHCO3溶液（Na2CO3）检验用BaCl2溶液，除杂用过量CO2，B错误；CO2（HCl）检验用AgNO3溶液（含稀硝酸），除杂用饱和NaHCO3溶液，C错误；NO（NO2）检验用观察颜色或湿润的淀粉KI试纸，除杂用水，D正确。

    考点：考查物质的除杂，检验等知识。


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    硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是(　　)

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    B．不能用稀硝酸与锌反应制取氢气——强氧化性

    C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性

    D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色退去——强氧化性

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    下列有关摩尔的说法中，正确的是(　　)

    A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

    B．摩尔是表示物质的质量的单位

    C．每摩尔物质中含有阿伏加德罗常数个微粒

    D．摩尔是表示物质的数量的单位

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    下列化学式能准确表示物质分子组成的是  

    A．NH4Cl       B．C6H5NO2        C．SiO2         D．Cu

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    美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，用质子(H+)溶剂，在200oC左右时供电。电池总反应为：C2H5OH +3O2＝2CO2 +3H2O，电池示意如下图，下列说法正确的是

    A．a极为电池的正极

    B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极

    C．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e＝2H2O

    D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

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    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO＋4H＋＋3e－―→NO＋2H2O,  KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：

    ________________________________________________________________。

    （2）反应中硝酸体现了________、________的性质。

    （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。

    （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量

    ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量

    ③由氢原子和氯原子形成1 mol 氯化氢分子时释放431 kJ的能量

    下列叙述正确的是(   )

    A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)＋Cl2(g)====

    2HCl(g)

    B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH=183 kJ·mol-1

    C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183 kJ·mol-1

    D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183 kJ·mol-1

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    中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲+乙→丙+丁。下列说法正 确的是

    A.若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁

    B.若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳

    C.若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁

    D.若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸

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    下列变化不可通过一步实验直接完成的是(　　)

    A．Al(OH)3―→Al2O3

    B．Al2O3―→Al(OH)3

    C．Al―→[Al(OH)4]－

    D．Al3＋―→Al(OH)3

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