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    11．下列各组物质的燃烧热相等的是（　　）
    A．碳和一氧化碳B．1mol 碳和2mol 碳
    C．1mol 乙炔和2mol 碳D．淀粉和纤维素

    分析 燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．一般C→CO2（g），H→H2O（l），S→SO2（g）．燃烧热是物质的性质，与量的多少无关．

    解答 解：A、C、D选项中物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等．燃烧热是物质的性质，与量的多少无关，1mol 碳和2mol 碳的燃烧热相同，故B正确．
    故选：B．

    点评 本题考查燃烧热的概念，题目难度较小，注意把握燃烧热的含义可燃物为1mol，一般C→CO2（g），H→H2O（l），S→SO2（g）．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏，将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却得到淡水，剩余的溶液可用来提取氯化钠、氯化镁等多种工业原料．工业上用电解熔融NaCl或MgCl2的方法分别制备金属钠和镁，同时得到氯气．
    （1）若金属钠长期暴露在空气中，最终转化为Na2CO3，取一定量的该物质溶于水配制成饱和溶液，通入CO2气体后发现溶液变浑浊，写出发生反应的化学方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓．
    （2）若金属钠着火，不能用干冰灭火器灭火，原因是（用化学方程式表示）2Na+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    若金属镁着火，也不能用干冰灭火器灭火，原因是（用化学式表示）2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （3）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

    写出反应②的化学方程式NaOH+SO2=NaHSO3；
    写出反应④的化学方程式NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O．
    氯气排放会污染环境，可用NaOH溶液来吸收Cl2，写出该反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为3B+4D?6A+2C
    B．0～1s内，v（A）=v（c）
    C．0～6s内，B的平均反应速率为0.05mol/（L•s）
    D．0～6s内，各物质的反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质属于复合材料的是（　　）
    A．再生塑料B．人造皮革C．钢化玻璃D．玻璃钢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将6mol A和5mol B混合于4L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g）  5s后反应达到平衡状态，生成2mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•s-1．则下列结论中正确的是（　　）
    A．以A表示的平均反应速率为0.1 mol•L-1•s-1
    B．平衡时，B的浓度为1 mol•L-1
    C．n值等于1
    D．平衡时B的转化率为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八种原子序数依次增大的短周期元素，I是地壳中含量位于第二位的金属元素．已知
    ①A元素的原子半径在周期表中最小
    ②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍
    ③C元素最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐
    ④D元素和E元素可形成E2D、E2D2两种离子化合物
    ⑤H、D两元素同主族，G、H两元素同周期
    ⑥G元素是同周期中离子半径最小的元素．回答下列问题：
    （1）写出B、H两种元素形成化合物的结构式S=C=S，A、D、E三种元素形成的化合物的电子式，写出③中生成盐的化学键类型离子键和共价键．
    （2）甲、乙、丙分别是B、G、H三种元素最高价含氧酸的钠盐（包括酸式盐），甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应产物不同．则向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，可观察到的实验现象是开始无明显现象，后来生成大量无色气体，向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液发生的离子反应方程式为H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓和Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （3）由元素F和I形成的氢氧化物难溶于水，常温下它们的溶度积如下：
    物质F（OH）2I（OH）3
    Ksp5.61×10-122.64×10-39
    向含有F2+、I3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（F2+）：c（I3+）=2.125×1021．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的△H=（y-x） kJ/mol
    B．断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，ykJ是该反应逆反应的活化能
    C．2molAB的总键能低于1molA2和1molB2的总键能
    D．断裂1mo1A-A键和1molB-B键可放出xkJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列涉及学科观点的有关说法正确的是（　　）
    A．微粒观：二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的
    B．转化观：升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和
    C．守恒观：1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
    D．结构观：金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同，性质存在着较大的差异

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．要证明某溶液中不含有Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下操作时最佳顺序（　　）
    ①加入足量氯水  
    ②加入足量KMnO4溶液  
    ③加入少量NH4SCN溶液．
    A．①③B．③②C．③①D．②③

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