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    20．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是（　　）
    A．和金属钠反应时①键断裂
    B．和乙酸发生酯化反应时②键断裂
    C．在铜催化及加热条件下与O2反应时断裂①键和⑤键
    D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键

    分析 A．乙醇和钠反应生成氢气，氢氧键断裂；
    B．和乙酸反应生成乙酸乙酯，O-H键断裂；
    C．乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢；
    D．在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水．

    解答 解：A．乙醇和钠反应生成氢气，断开的羟基上的氢氧键，即①键，故A正确；
    B．和乙酸反应生成乙酸乙酯，O-H键断裂，即①断裂，故B错误；
    C．乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢，即①③断裂，故C错误；
    D．在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，则断裂①②③④⑤，故D正确；
    故选BC．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，侧重乙醇性质的考查，注意乙醇的性质与官能团、化学键的关系，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料，例如，纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等．
    （1）19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代．
    ①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2↑+H2O；
    ②在联合制碱法中，纯碱工厂与合成氨工厂进行联合生产，以方便的获得原料NH3、CO2；
    ③在联合制碱法中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是CO2 NaCl．
    （2）氯酸钾是重要的化工业产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用，工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠，再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀．
    ①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的强氧化性；
    ②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑，该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有需要加热恒温控制、没有离子交换膜（请答出两点）；
    （3）在肥皂的工业生成过程中，也要使用NaCl的目的是加入食盐使肥皂析出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有机物A的分子式为C3H6O2，它与NaOH溶液共热蒸馏，得到含B的蒸馏物．将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可作果实催熟剂的无色气体C．B在一定温度和催化剂存在的条件下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu（OH）2悬浊液加热煮沸，有红色沉淀和E生成，写出下述变化的反应方程式，并判断是哪种反应类型．
    （1）A→BHCOOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$HCOONa+CH3CH2OH、取代反应或水解反应
    （2）B→CCH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、消去反应
    （3）B→D2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O、氧化反应
    （4）D→ECH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O、氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关系正确的是（　　）
    A．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
    B．密度：CHCl3＞H2O＞己烷
    C．氢元素质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯
    D．等质量物质完全燃烧耗O2量：苯＞环已烷＞已烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有Fe2++H++NO3-→Fe3++NH4++H2O这样一个变化过程，下列叙述不正确的是（　　）
    A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8
    B．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
    C．每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol 电子
    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-═Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）在100℃时，将0.400mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s）020406080
    n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
    n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
    ①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为0.15 mol/（L•min）．
    ②n3=n4（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）氧族元素单质与H2反应情况：
    元素OSSeTe
    单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合
    工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式并配平：
    1Al2Te3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2Te↑
    （3）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通人的氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电．

    其电极分别为a是负极，（填正或负），若介质为KOH溶液，其电极反应分别是：
    a极：H2-2e-+2OH-=2H2Ob极：O2+4e-+2H2O=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学用语或模型正确的是（　　）
    A．氮气的电子式：B．N2的结构式：N≡N
    C．乙酸的结构简式：C2H4O2D．CH4分子的球棍模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）生产粗铜的反应原理如图1：

    （1）已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性．请分别写出反应①、②的化学方程式是2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2 、2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．
    （2）基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是氧．
    （3）反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是sp2，分子的空间构型是V形．
    （4）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而降低溶质的溶解度；在该晶体中存在化学键的种类有离子键、共价键、配位健．
    （5）Cu2O的晶胞结构如图2所示，该晶胞的边长为acm，则Cu2O的密度为$\frac{320}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g•cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．判断下列反应在常温常压下能自发进行的是（1）（3）（填序号）．
    （1）2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）△H=-78.03kJ•mol-1△S=+494.4J•mol-1•K-1
    （2）CO（g）═C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+110.5kJ•mol-1△S=-89.36J•mol-1•K-1
    （3）4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=-444.3kJ•mol-1△S=-280.1J•mol-1•K-1
    （4）CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2kJ•mol-1△S=+169.6J•mol-1•K-1．

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