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    17．常温下，向1 L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2．通入CO2的体积（V）与溶液中水电离出的c（OH-）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
    A．d点溶液中：c（Na+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）
    B．c点溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
    C．b点溶液中：c（H+）=1×10-7mol•L-1
    D．a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10-10mol•L-1

    分析 a点为单一氢氧化钠溶液，a到c是生成碳酸钠，b点是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液，c点是单一的碳酸钠溶液，c到d是生成碳酸氢钠，d点是碳酸氢钠和碳酸的混合溶液，d点溶液呈中性，由此分析解答．
    A、d点溶液中水电离出的OH-离子浓度10-7mol/L，溶液呈中性，结合电荷守恒分析解答；
    B、当水电离出的OH-离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钠溶液，对水的电离起促进作用；
    C、常温下，c（OH-）=1×10-7mol/L，溶液呈中性；
    D、水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等，a是没有通二氧化碳的情况，即pH=10的 NaOH溶液，结合水的离子积常数分析求解．

    解答 解：A、d点溶液中水电离出的OH-离子浓度10-7mol/L，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），两式相减，得c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-），故A正确；
    B、当水电离出的OH-离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钠溶液，对水的电离起促进作用，所以离子溶液浓度大小为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-），故B错误；
    C、图象中，b点是常温下水溶液中电离出的离子浓度c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L，溶液呈中性，故C正确；
    D、水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等，a是没有通二氧化碳的情况，即pH=10的 NaOH溶液，则c（H+）=1×10-10mol/L，而氢离子来源于水的电离，所以水电离出的c（H+）=1×10-10mol/L，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查混合物的计算、图象数据的处理知等，难度中等，根据图象判断溶质及各段发生的反应是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（　　）
    ①NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1
    NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H2
    ②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H4．
    A．△H1＞△H2；△H3＜△H4B．△H1＞△H2；△H3＞△H4C．△H1=△H2；△H3＜△H4D．△H1＜△H2；△H3＞△H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是（　　）
    A．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关
    B．为防止臭氧空洞的扩大，联合国环保组织要求各国大量减少CO2的工业排放量
    C．棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素
    D．为了防止中秋月饼等富含脂食品氧化变质，延长保质期，可以包装袋中放入生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．（常温下）下列关于电解质溶液的正确判断的是（　　）
    A．在pH=12的溶液中，Al3+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存
    B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存
    C．由0.1 mol/L-元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH?B++OH-
    D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氮可以形成多种化合物，如NO、MH3、N2H4、NO2、N2O5等．
    （1）己知：N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1则N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622.2 kJ•mol-1
    （2）NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0），在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化
    如图1所示：
    ①0〜15minN2的平均速率v（N2）=0.0133mol/（L•min）．
    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是d（选填序号）．
    a．缩小容器体积b．增加CO的量   c．升高温度d．扩大容器体积
    ③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”）．
    （3）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I为电池的负极（正，负），电极I处产生的氧化物Y参与循环，有一部分在电极II处被利用，其利用率为50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
    B．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O；c（NH4+） 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
    C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
    D．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．酸式盐NaHB在水溶液中，HB-的电离程度小于HB-的水解程度，下列说法正确的是（　　）
    A．NaHB的存在抑制了水的电离
    B．HB-水解方程式：HB-+H2O?H3O++B2-
    C．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB＞Na2B
    D．溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．在一个化学反应中，反应物转化率越大，则化学反应速率越快
    B．反应热等于反应物总能量减生成物总能量
    C．pH＞7的溶液一定是碱溶液
    D．HCl滴定氨水用甲基橙比用酚酞做指示剂效果更好

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．16g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA
    B．2.3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA
    C．100mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0.3NA
    D．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA个

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