Question

某合金中铜和铁的物质的量均为0.3mol，将其全部投入b4的硝酸溶液中，使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。

(1)若金属有剩余，其质量为g，在溶液中再滴人稀硫酸后，剩余金属为g，则与的关系为：      （填“>”、“<”或“=”）。

(2)若b=450，则溶液中的金属阳离子为                。

(3)若合金与硝酸溶液恰好反应完全，求b的取值范围（要有计算过程）

 

Answer 1

(1)＞(2分)

(2)  (2分)

(3)有关反应为：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O……(1)

      3Fe+8HNO₃=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O……(2)

     Fe+4 HNO₃=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O……(3)

  根据方程式(1)计算，0.3 mol Cu需要硝酸0.8 mol。

  如硝酸不足按方程式(2)计算，0.3 mo1 Fe需要硝酸0.8 mol

  需要硝酸l.6 mol，且b=400 mL(2分)

  如果硝酸充足则按方程式(3)计算，0.3 mol Fe需要硝酸 l.2mol

 共需硝酸2 mol，则b = 500 mL(2分)

  所以400 mL≤b≤500mL。(1分)

解析: