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    设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（　　）
    A、11.2L N2所含分子数为0.5 nA
    B、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
    C、在1L 1mol?L-1FeCl3溶液中含Fe3+数目为nA
    D、常温下，16g CH4中共用电子对的数目为4nA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据没有告诉是标准状况下进行判断；
    B、根据1mol氯气与铁反应得到2mol电子分析；
    C、根据氯化铁溶液中铁离子部分水解进行分析；
    D、根据甲烷的分子结构及物质的量计算出含有的共用电子对数目．
    解答： 解：A、不是标准状况下，题中条件无法计算氮气的物质的量，故A错误；
    B、1mol氯气与铁反应得到2mol，转移的电子数为2NA，故B错误；
    C、在1L 1mol?L-1FeCl3溶液中含有溶质氯化铁1mol，由于铁离子部分水解，导致铁离子数目减少，所以溶液中含Fe3+数目小于NA，故C错误；
    D、16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷含有4mol碳氢键，共用电子对的数目为4NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NA
    B、1 mol?L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA
    C、通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NA
    D、7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L的二氯甲烷的分子数约为NA个
    B、1mol-OH所含的电子数目为7NA个
    C、1mol乙烷中含有C-H的键数约为7×6.02×1023个
    D、常温下，18g18O2中含有NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中均有两种物质，各取1mol，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是（　　）
    A、乙烯和乙醇
    B、乙醇和乙酸
    C、乙烷和乙酸甲酯
    D、葡萄糖和果糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中放入Al片后有H2产生，则在该溶液中一定可以大量存在的离子组是（　　）
    A、Na+、Cl-、K+、Br-
    B、Fe2+、Cl-、K+、CO32-
    C、Na+、NO3-、K+、Br-
    D、HCO3-、Cl-、Ba2+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、NH4Cl固体与Ca（OH）2固体混合制NH3：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    B、用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    C、过氧化钠和水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
    D、溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
    （1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸
     
    醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）将100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈
     
    性，原因
     
    （用离子方程式表示）．
    （3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），则该溶液中含有的溶质为
     
    ．
    （4）已知Ka（CH3COOH）=1.76×10-5，Ka（HNO2）=4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者
     
    后者（填“＞，＜或=”）
    （5）已知25℃时，0.1mol?L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由
     
    ．
    （6）欲测定溶液Ⅰ中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应使用
     
    （“酸式”或“碱式”）滴定管．取一定量Ⅰ溶液，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态两性氧化物，A是一种金属单质，F是一种红褐色固体，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，请填写下列空白：
    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）B的化学式：
     
    ，K的电子式：
     
    ．
    （3）写出④的离子方程式：
     
    ．
    （4）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NaCl固体配制0.1mol?L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（　　）
    A、将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol?L-1的NaCl溶液
    B、定容时仰视观察液面，实验结果偏低
    C、固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
    D、配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

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