【题目】手性分子是指在分子结构中,当 a、b、x、y 为彼此互不相同的原子或原子团时,称此分子为手性分子,中心碳原子为手性碳原子.下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是( )
A. 木糖醇B. 丙氨酸
C. 葡萄糖D. 甘油醛
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【题目】消除氮氧化物(主要为NO和NO2)污染是“蓝天计划”的重要内容之一。
(1)甲烷还原方法是在催化剂作用下可消除氮氧化物(主要为NO和NO2)污染, NO、O2和CH4的混合物反应体系主要发生如下反应:
2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJmol-1 ①
CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) +2H2O (g) ΔH=-802. 3 kJmol-1 ②
CH4(g) + 4NO(g)2N2(g) + CO2(g) + 2H2O (g) ΔH=-1160kJmol-1 ③
① 则反应CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O (g)的ΔH= ______。
② 反应CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) +2H2O (l) ΔH=-a kJmol-1,则a ____ 802. 3(填“>”、“<”或“=”)。
③ 在一定温度下,提高反应③中NO 转化率可采取的措施是 _____。
(2)利用电化学装置可消除氮氧化物污染,变废为宝。
① 图Ⅰ装置实现的能量转化形式是_____。石墨Ⅱ电极上发生的电极反应方程式为_____。相同条件下,放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为_____。
② 图Ⅱ为电解NO制备NH4NO3的装置。该装置中阳极的电极反应式为_____。“反应室”中发生反应的离子方程式为_____。
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【题目】氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过以下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。有关该反应下列叙述正确的是
A. 上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B. 上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C. AlN中氮的化合价为+3
D. AlN的摩尔质量为41 g
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【题目】下列有关电解质的叙述正确的是( )
A.液态HCl不导电,所以HCl是非电解质
B.熔融NaCl可以导电,所以NaCl是电解质
C.液态Cl2不导电,所以Cl2是非电解质
D.SO2的水溶液能够导电,所以SO2是电解质
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【题目】乙醇能发生如下反应:
①CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O;
②2Cu+O2 2CuO,CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。
由以上反应不能得出的结论是
A. 由反应①②可知,条件不同,乙醇与O2反应的产物不同
B. 由反应②可知,Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化剂
C. 由反应①可知,乙醇燃烧时,碳碳键、碳氢键、氢氧键均断裂
D. 由反应②可知,乙醇氧化为乙醛时,只断开氢氧键
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大, X 的最外层电子数与次外层电子数相等, X、 W位于同族。Y和Z的价电子数之和等于R和T的最外层电子数之和,这四种元素组成两种盐Z2TY3和ZRY2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸,产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 简单离子的半径:r(Y)<r(Z)<r(W)
B. 气态氢化物的热稳定性: T > Y
C. 工业上电解R的氯化物冶炼单质R
D. X的氢氧化物既可与强酸反应,又可与强碱反应
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【题目】下列根据反应原理设计的应用,不正确的是
A. CO32-+H2OHCO3-+OH-:用热的纯碱溶液清洗油污
B. A13++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+:明矾净水
C. TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl:制备TiO2纳米粉
D. SnCl2+H2OSn( OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液
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【题目】我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理,其中不属于这三个方面的是
A. 反应进行的方向B. 反应的快慢
C. 反应进行的限度D. 反应物的多少
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【题目】下列关于铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中,正确的是
A. 都有H2O生成
B. 都有H2生成
C. 反应后铝元素主要以AlO2-的形式存在
D. 反应后铝元素主要以Al3+的形式存在
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