练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    0.1 mol/L K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c(CO32-)＜0.1 mol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.1 mol/L，可以以采取的措施是

    A．加入少量盐酸               B．加入水

    C．加热                       D．加入适量KOH固体

     

    【答案】

    D

    【解析】考查外界条件对水解平衡的影响。 K2CO3浓度越稀，越有利于水解，B不正确。水解反应是吸热反应，升高温度有利于水解，C不正确。CO32－水解显碱性，因此加酸有利于水解，A不正确，D正确，故答案是D。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关下列图象说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
    CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+   K1=1.75×10-5
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-    K2=5.71×10-10
    现有50mL 0.2mol?L-1醋酸与50mL 0.2mol?L-1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年福建省厦门市高二下学期质量检测化学试题 题型：填空题

    （6分）下列反应在210℃时达到平衡：
    ①PCl5（g）PCl3（g）+C12（g）   △H1>0    K1="1" mol·L－1
    ②CO（g）+C12（g） COCl2（g）   △H2<O    K2=5×104 mol·L－1
    ③COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）     K3=?
    ④2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）   △H4<0
    （1）反应③的平衡常数K3为         。
    （2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是           （填序号，下同）。
    A．降低反应①、②体系中Cl2浓度
    B．反应①降低温度，反应②维持210℃
    C．反应①、反应②同时升高温度
    （3）欲使反应④向正方向移动，可采取的措施是                    
    A．恒温下扩大容器体积                             B．减少SO3的物质的量
    C．恒压下升温

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届广东省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示95 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则95℃时0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的 c(H＋)=           mol·L－1，Kw(25 ℃)           Kw(95℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl 固体，对水的电离平衡的影响是           (填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

     （2）25℃时，在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH=            ，电离度为              。

    （3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量（已知如表数据）。向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为                           。

    化学式

    电离平衡常数(25 ℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届海南省高二1班下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）常温下，ZnS的溶度积常数Ksp=1.20×10-23 ,H2S的电离常数K1=1.32×10-7   K2=7.10×10-15    回答下列问题：

    （1）K1＞＞K2的原因是                                                     

    （2）0.1 mol/L  H2S溶液中氢离子的物质的量浓度是             （填字母）

    A、等于0.1mol/L       B、等于0.2mol/L

    C、小于0.1mol/L       D、在0.1~0.2mol/L之间

    （3）0.1mol/LNa2S 溶液能使pH试纸变蓝，表明该现象的离子方程式是

                                                  

    （4）已知0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9，则0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                   。该溶液中的质子守恒关系式为

                                             。

    （5）向0.01mol/L的ZnCl2溶液中通入H2S(g)至饱和（c(H2S)按0.1mol/L计），为保证不产生ZnS沉淀，应控制c(H+)不低于            mol/L(已知7.811/2 =2.8)

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案