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    指出下列分子中，中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。(1)HgCl2  (2)PCl3  (3)BCl3  (4)CS2  (5)Cl2O

    _______________________________________________________________

    (1)Hg原子电子构型7s26d10，其7s轨道一个电子激发至7p轨道后，sp杂化形成两个sp杂化轨道，夹角180°，分别与一个Cl原子成键，分子为直线形。

    (2)P原子不等性sp3杂化，四个杂化轨道中有一个为孤电子对占据，另三个与Cl原子形成共价键，分子呈三角锥形。

    (3)B原子sp2杂化，分别与3个Cl的p轨道重叠，分子呈平面三角形。

    (4)C原子sp杂化，与CO2分子相似，分子呈直线形。

    (5)O原子不等性sp3杂化，其两轨道被孤对电子占据，另两个轨道与两个Cl原子的3p轨道重叠成键，分子呈角形或V形。


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是
    C
    C
    ；其轨道表示式为
    ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是
    Al
    Al
    、
    Cl
    Cl
    ；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1
    ，其在元素周期表中的位置是
    第四周期第IB族
    第四周期第IB族
    ，是属于
    ds
    ds
    区的元素．
    （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：
    Co3+
    Co3+
    、
    CN-
    CN-
    、
    6
    6
    ．
    （3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．

    （4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）
    ①③④⑦
    ①③④⑦
    ．
    （5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4
    ＞
    ＞
    H2SO3；   H3PO4
    ＞
    ＞
    H3PO3．
    （6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
    H2O中心原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    杂化，分子的立体构型为
    V形
    V形
    ．
    BF3分子中，中心原子的杂化方式为
    sp2
    sp2
    杂化，分子的立体构型为
    平面正三角形
    平面正三角形
    ．
    （7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于
    水分子之间存在氢键
    水分子之间存在氢键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是
     
    （元素名称）；其电子排布图为
     
    ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是
     
    、
     
    ．
    （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数分别是：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．
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    （4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）
     
    ．
    （5）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
    H2O分子中，中心原子的杂化方式为
     
    杂化，分子的立体构型为
     
    ．
    BF3分子中，中心原子的杂化方式为
     
    杂化，分子的立体构型为
     
    ．
    C2H4分子中，中心原子的杂化方式为
     
    杂化，分子的立体构型为
     
    ．
    C2H2分子中，中心原子的杂化方式为
     
    杂化，分子的立体构型为
     
    ．
    （6）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    指出下列分子中，中心原子可能采取的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。

    (1)CCl3—C*HO___________________________________________

    (2)HC*N_____________________________________________

    (3)CH3—C*H2—COOH___________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    指出下列分子中，中心原子可能采取的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。

    (1)CCl3—C*HO

    (2)HC*N

    (3)CH3—C*H2—COOH

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