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    13．下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第5项应为（　　）
    12345 … …
    CH4C2H6C5H12C8H18… ……
    A．C14H30B．C17H36C．C22H42D．C26H54

    分析 由表格中各烷烃的分子式可知：奇数项的C原子个数为前一奇数项中烷烃的C和H原子个数之和，偶数项亦是如此，据此判断第5项含有的碳原子数，然后利用烷烃通式判断其分子式．

    解答 解：根据表中各烷烃的分子式可知：各奇数项的C原子个数为前一奇数项中烷烃的C和H原子个数之和，则第5项的C原子数为：5+12=17，所以第5项的分子式为：C17H36，
    故选B．

    点评 本题考查有机化合物中碳的成键特征，题目难度中等，侧重考查学生查找规律的能力及逻辑推理能力，解题时注意结合题干信息查找规律．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
    B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
    C．葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应
    D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．若5.6LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n
    B．4.6gNa与100 mL含0.1mol HCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NA
    C．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NA
    D．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在101kPa时，H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，写出H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    （2）1.00L 1.00mol/L硫酸与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其
    中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$ H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    （3）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol
    （4）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ/mol
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ/mol
    ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11 kJ/mol
    （5）在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和393.5kJ/mol，则反应C（s）+2H2（g）=CH4（g）的反应热△H=-74.8kJ/mol．
    （6）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
    ①液态水转化气态水的热化学方程式为H2O（l）═H2O（g）△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$kJ/mol
    ②CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是$\frac{△{H}_{1}}{△{H}_{3}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；如图表示常温时，稀释CH3COOH、HC1O两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．
    CH3COOHHClOH2CO3
    Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8K$_{{a}_{1}}$a1=4.4×10-7K$_{{a}_{2}}$a2=4.7×10-11
    （1）图象中，曲线Ⅰ表示的酸是CH3COOH（填化学式）；起始时，c（CH3COOH）＜c（HClO）
    （填“＞”、“＜”、“=”）．
    （2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b（用编号表示）．
    （3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=$\frac{1}{3}$×10-6mol•L-1．
    （4）向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
    a、量筒    b、容量瓶    c、滴定管    d、托盘天平    e、温度计
    ①使用容量瓶的第一步操作是查漏．
    ②若用上述仪器配制500mL 2mol•L-1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器有烧杯、玻棒、胶头滴管．
    ③若用上述仪器测定中和热，则缺少的玻璃仪器有烧杯、环形玻璃搅拌棒．
    ④若用上述仪器进行中和滴定，则缺少的玻璃仪器有锥形瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于元素周期表与化学键的知识叙述错误的是（　　）
    A．在周期表中过渡元素可作为催化剂
    B．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合
    C．常温常压下，相同体积的O2和O3具有相同的分子数
    D．F2、Cl2、Br2、I2共价键逐渐增强，熔点依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（　　）
    A．n=m+1B．n=m+10C．n=m+11D．n=m+25

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
         族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA零
    2   ①②③  
    3④ ⑤⑥  ⑦⑧
    （1）上述元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4（填元素符号）．
    （3）元素②的气态氢化物分子属于非电解质（填电解质或非电解质）；元素⑦与④形成化合物的电子式是．
    （4）元素⑤的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-．
    （5）元素④的某氧化物可作供氧剂，该氧化物中所含的化学键类型有离子键、共价键，写出其与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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