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    9．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
    应量取盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL
    2.1mL250mL
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2-3cm处
    （3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶不能受热，否则体积不准．
    （4）若注入容量瓶前未恢复到室温，对所配溶液浓度将有何影响？偏高（填“偏低”“偏高”“无影响”）

    分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出浓盐酸的物质的量浓度，再根据稀释定律计算所需浓盐酸的体积；
    根据所配溶液的体积选择容量瓶的规格；
    （2）依据配置一定物质的量浓度溶液的步骤解答；
    （3）容量瓶不能受热；
    （4）溶液会热胀冷缩．

    解答 解：（1）浓盐酸的物质的量浓度=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$mol/L=11.8mol/L，令需浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V×11.8mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：V=2.1mL；
    配制250mL0.1mol•L-1的盐酸溶液，故需要250mL容量瓶，
    故答案为：2.1mL；250mL；
    （2）用浓溶液配制稀溶液时，配制的一般步骤为量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；
    故答案为：BCAFED；
    （3）容量瓶不能受热，故溶液注入容量瓶前必须恢复至室温，故答案为：容量瓶不能受热，否则体积不准；
    （4）溶液会热胀冷缩，若注入容量瓶前未恢复到室温，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

    练习册系列答案
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    19．当乙醇分子中的氧原子被硫原子代替后即为乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇的沸点为36.2℃，而乙醇（C2H5OH）的沸点为78.4℃．以下能对两者沸点差异作正确解释的是（　　）
    A．相对分子质量的大小B．共价键的强弱
    C．氢键D．结构的相似性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）6]4-、Fe（SCN）3等．
    （1）Fe基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．
    （2）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、CO2．OCN-中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
    （3）与OCN-互为等电子体的一种分子为CO2（填化学式）
    （4）铁元素还能与一些氨基酸形成配合物，羧基中碳原子的杂化类型是sp2；1mol乙酸中含有σ键的数目为7mol．
    （5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成．已知小立方体如图所示．该合金的化学式为AlFe3．

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    17．从碘水中提取碘单质：?
    ①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的是B
    A．酒精         B．苯
    ?②分液漏斗在使用前必须先检查是否漏水?
    ③已知：密度的大小是：水＞苯＞酒精，若用?中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的下（填“上”或“下”，下同）端口放出，有机层应由分液漏斗的上端口放出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．AlON（氮氧化铝）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2═2AlON+CO（高温）合成，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．氮氧化铝中氮的化合价是-1价
    B．反应中氮气作氧化剂，碳做还原剂
    C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO
    D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：2

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    14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA
    B．17g的OH-离子中含有的电子数为9NA
    C．常温常压下，44gCO2含有的氧原子数为2NA
    D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA

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    19．实验室欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液，现有三种不同浓度的硫酸：
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    请回答下列问题：
    （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
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    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295.0mL，沿玻璃棒缓缓倒入上述混合液中，并不断搅拌，使其混合均匀；
    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入1000mL容量瓶中；
    D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    （3）容量瓶使用前需检查是否漏水，瓶上标有容积、温度、刻度线
    （4）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温，否则会使所配溶液的浓度偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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