Question

15．高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2  +O₂↑，对此反应下列说法中正确的是
①    处的物质为Na₂SO₄； ②Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物；
③Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂； ④2molFeSO₄发生反应时，反应共转移8mol电子（　　）

• A． ①②③
• B． ①②④
• C． ①③④
• D． ②③④

Answer 1

分析 由质量守恒可知反应方程式为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，反应中Fe元素化合价升高，FeSO₄为还原剂，反应中Na₂O₂的O元素化合价既升高又降低，则Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，结合元素化合价的变化计算转移电子的数目．

解答 解：①．由质量守恒可知圆括号内的物质为Na₂SO₄，故①正确；
②．FeSO₄→Na₂FeO₄，Fe的化合价升高，Na₂FeO₄是氧化产物，Na₂O₂→Na₂FeO₄，O元素化合价降低，Na₂FeO₄是还原产物，故②正确；
③．反应中生成O₂，Na₂O₂的O元素化合价既升高又降低，则Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，故③正确；
④.2 mol FeSO₄发生反应时，生成2molNa₂FeO₄，转移8mol电子，同时生成1molO₂，反应中共有10mol电子转移，故④错误；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从元素化合价变化的角度判断物质的性质，易错点为④，注意反应过氧化钠既是氧化剂又是还原剂．