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(1)下列实验方法合理的是
AD
AD
(多选或错选不给分)
A、用加热法除去食盐固体中的氯化铵
B、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来,可用酒精进行萃取
C、实验室制取Al(OH)3:往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量
D、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,检验FeCl2是否已氧化变质
(2)SiO2广泛存在自然界中,其用途也非常广泛,可用于制造光导纤维,也用于生产半导体材料硅.写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式
SiO2+2C=Si+2CO↑
SiO2+2C=Si+2CO↑

(3)铝是一种重要金属:铝与NaOH溶液反应的离子方程式为:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(4)将10.7g 氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应.生成气体在标准状况下的体积是
4.48
4.48
 L.
分析:(1)A、氯化铵受热分解为氨气和氯化氢气体;
B、酒精和碘单质以及水是互溶的;
C、氢氧化铝能溶于强碱氢氧化钠中;
D、三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色;
(2)工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅来获得粗硅;
(3)铝能和强碱反应生成盐和氢气;
(4)根据氯化铵和消石灰反应的化学方程式进行计算.
解答:解:(1)A、氯化铵受热分解为氨气和氯化氢气体,但是氯化钠受热不分解,故可以用加热法除去食盐固体中的氯化铵,故A正确;
B、酒精和碘单质以及水是互溶的,不能作为萃取剂,故B错误;
C、氢氧化铝能溶于强碱氢氧化钠中,不能用可溶的铝盐和强碱反应制氢氧化铝,应该让铝盐和氨水反应来制取,故C错误;
D、亚铁离子易被氧化为三价铁,三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色,可以往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,检验FeCl2是否已氧化变质,故D正确.
故选AD;
(2)工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅来获得粗硅,方程式为SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑,故答案为:SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑;
(3)铝能和强碱氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,即2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(4)氯化铵和消石灰反应的化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2H2O,10.7g 氯化铵固体的物质的量为
10.7g
53.5g/mol
=0.2mol,根据反应知:1mol氯化铵会生成氨气1mol,所以当消耗氯化铵为0.2mol时生成氨气的物质的量为0.2mol,即体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L,故答案为:4.48.
点评:本题考查学生物质的分离方法以及物质的制备方面的知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

双酚A(BPA) 精英家教网是一种重要的有机化工原料.双酚A的合成一般是在质子酸的催化下,由苯酚和丙酮缩合而成的.某中学研究性学习小组在查阅了有关文献后,拟按下列流程合成双酚A(实验中所用丙酮过量).精英家教网
(1)控制温度在30-40℃的条件下反应,你建议的加热方式是
 

(2)为了加快分离的速度,操作1采取的最佳方法是
 
;操作2最后得到甲苯的具体操作是
 
;操作3粗产品用冷水洗涤时,如何确定已经洗涤干净
 

(3)若最后所得产品为6.06g,则双酚A的产率为
 

(4)离子液体是绿色合成的最有效途径,具有非挥发性、较高选择性等优点,比如以(CH2CH33NHCl-AlCl3离子液体为催化剂,常温下合成效率可达85%.而上述常规合成,从催化剂及溶剂角度考虑会造成什么问题,请例举两条
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

水是生命之源,与人类的生活密切相关.在化学实验和科学研究中,水有多种用途.
(1)下列说法中正确的是
 
(填序号).
A.每一个水分子内含有两个氢键
B.水分子间存在范德华力,所以水分子稳定
C.分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高
D.冰熔化时水分子内共价键发生断裂
(2)科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”,则“暖冰”中水分子的空间构型为
 

(3)水分子在特定条件下易形成水合氢离子(H3O+).其中含有的化学键为
 

(4)如果需要增大水的电离程度,除了升高温度外,还可以采用的方法有
 
(回答一种即可),若室温时,将某一元酸HA加水配成0.1mol?L-1的稀溶液,此时HA在水中有0.1%发生电离,则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的
 
倍.
(5)将一定量的Na2SO3固体溶于水,所得溶液中的电荷守恒关系式为
 

(6)研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电.已知该电池用金属银做负极,正极反应为5MnO2+2Na++2e-═Na2Mn5O10,请写出电池总反应式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

SOCl2是一种液态化合物,沸点为77 ℃。在盛有10 mL水的锥形瓶中,小心地滴加8—10滴SOCl2,剧烈反应,液面上有白雾形成,并有刺激性气味的气体逸出,该气体可使沾有品红试液的滤纸褪色,轻轻振荡锥形瓶,待白雾消失后,往溶液里滴加AgNO3溶液,有不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀析出。

(1)根据上述实验,写出SOCl2和水反应的化学方程式:________________________。

(2)由于ZnCl2溶液蒸干灼烧后,得不到无水ZnCl2固体,只能得到ZnCl2水解的产物Zn(OH)Cl。所以,工业上往往用ZnCl2的水合晶体ZnCl2·xH2O和SOCl2混合共热来制取无水ZnCl2。在这种制法中SOCl2与晶体中结晶水反应的生成物使ZnCl2的水解被抑制,故可得无水ZnCl2。试解释灼烧过程中SOCl2抑制ZnCl2水解的原因:____________________

_________________________。

(3)SOCl2还能和某些含羟基的有机物反应,如它与乙醇的反应可表示为:

C2H5OH+SOCl2C2H5Cl+SO2+HCl

和该反应相似,当过量的SOCl2跟苯甲酸混合,稍加热即发生反应,苯甲酸完全转化成一种沸点为197 ℃的液态有机物。该反应的化学方程式可表示为:_______________________。

为了使生成的有机物与混溶于其中的SOCl2分离,可以使用下列中______方法。

A.过滤                 B.分液                 C.蒸发结晶                 D.蒸馏

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科目:高中化学 来源:2010年江苏省盐城市高三上学期摸底考试化学试题 题型:填空题

(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。
A.用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH(乙酸醇)、COS(羰基硫)、CS2等含硫化合物,工业上无机硫常用氧化锌法处理,有机硫可用钴钼催化加氢处理。
H2S+ZnO=ZnS+H2O;C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O
C2H5SH+H2=C2H6+H2S;COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S
(1)钴原子在基态时核外电子排布式为         
(2)下列有关分子结构的说法正确的是           
A.C2H4分子中有5个键处1个
B.COS分子(结构如右图)中键能C=O>C=S
C.H2S分子呈V形结构
D.CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化
(3)下列有关说法不正确的是     
A.H2O、CO、COS均是极性分子
B.相同压强下沸点:Cs2>COS>CO2
C.相同压强下沸点:C2H5SH>C2H5OH
D.相同压强下沸点:CO>N2
(4)-ZnS的晶胞结构如右图,晶胞中S2-数目为:        个。

(5)具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO,ZnS熔点为1830℃,ZnO熔点为1975℃,后者较前者高是由于            
(6)钼的一种配合物化学式为:Na3[Mo(CN)8]·8H2O,中心原子的配位数为   
B.烃醛结合反应有机合成中颇为重要,绿色催化剂的固体铌酸酸倍受研究者关注。铌酸具有较高的催化活性及稳定性。反应原理如下:

实验方法是在25mL烧瓶中加入铌酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛,在回流状态下反应2h,反应的产率和转化率均非常高。
(1)采用回流反应2h的目的是             
(2)在反应中甲醇需过量,其原因是              
 (3)不同铌酸用量对产率和转化率影响,如下表:

铌酸用量/mol
0.01
0.02
0.03
0.05
0.1
0.15
0.2
0.6
产率%
87.3
88.2
90.3
94.2
92.9
93.1
91.8
92.3
转化率%
89.7
92.1
93.9
98.9
94.9
95.7
93.9
94.3
      在上述苯甲醛与甲醇缩合反应实验中催化剂铌酸的最佳用量为        
(4)催化剂的回收利用性能是考察催化剂的一项极为重要的指标。铌酸催化剂循环使用次数对产率的影响如右下图,这说明铌酸催化剂的优点之一是         
(5)用铌酸作催化剂时,不同的醛与甲醇的缩合反应的转化率和产率如下表:
序号


转化率%
产率%
1
邻羟基苯甲醛
甲醇
94.3
89.6
2
邻羟基苯甲醛
甲醇
93.6
88.7
3
邻氯苯甲醛
甲醇
93.1
87.3
4
间硝基苯甲醛
甲醇
54.2
34.1
5
邻硝基苯甲醛
甲醇
89.9
79.5
6
对硝基苯甲醛
甲醇
65.7
41.9

从表中得出的不同的醛与甲醇缩合反应影响转化率和产率的规律是   

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)下列实验操作中,合理的是  (  )

       A.实验室制乙烯时,在酒精和浓硫酸的混合液中,放入几片碎瓷片,加热混

合物,使液体温度迅速升到170℃

       B.实验室制取肥皂时,待植物油、乙醇和氢氧化钠溶液的混合物加热充分反

应后,冷却,用纱布滤出固态物质

       C.验证溴乙烷水解产物时,将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合,充分振荡溶液、

静置、待液体分层后,滴加硝酸银溶液

       D.验证蔗糖水解产物时,在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴5 min,加入

新制银氨溶液

 (2)今有化合物                                            


①写出丙中含氧官能团的名称:丙_____________________。

  ②三种物质中互为同分异构体的为__________________。

③请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法(指明所选试剂及主要现象即可)。

鉴别甲的方法:                                                     

鉴别乙的方法:                                                    

鉴别丙的方法:                                                    

④请按羟基上氢原子的活泼性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序:                  

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