【题目】下图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能关系,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子,图中X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位。请回答下列问题:
(1)图中X是________;Ⅰ在小麦种子中主要是指__________。
(2)在病毒中,携带遗传信息的物质是________________(填序号)。
(3)图中A、B分别代表何种元素?A:______,B:______。
(4)导致地球上生物多种多样的直接原因是[ ] _________(填序号和名称)结构的多样性。
(5)物质Ⅱ在人体细胞中的主要载体是________,该分子中______________决定了物质Ⅱ的多样性。
【答案】葡萄糖, 淀粉 Ⅱ或Ⅲ N、P N [Ⅳ]蛋白质 染色体(质) 脱氧核苷酸的数目和排列顺序
【解析】
本题以“细胞内某些有机物的元素组成和功能关系图”为载体,考查学生对细胞内的有机大分子的化学组成及功能等相关知识的识记和理解能力,以及获取信息、分析问题的能力。
(1) 依题意并结合图示分析可知:能源物质Ⅰ是多糖,在植物细胞(小麦种子细胞)中主要是指淀粉。组成多糖的基本单位X是葡萄糖。
(2) 携带遗传信息的是核酸,其中主要分布于细胞核中的Ⅱ是DNA,主要分布于细胞质中的Ⅲ是RNA。病毒只含有一种核酸:DNA或RNA,因此在病毒中,携带遗传信息的物质是Ⅱ或Ⅲ。
(3)结合对(2)的分析可知,Y是组成DNA的基本单位脱氧核苷酸,Z是组成RNA的基本单位核糖核苷酸;核糖核苷酸与脱氧核苷酸都是由C、H、O、N、P组成,因此A表示N、P。承担生命活动的Ⅳ是蛋白质,P是组成蛋白质的基本单位氨基酸,氨基酸的基本组成元素是C、H、O、N,所以B表示N。
(4)蛋白质是生命活动的主要承担者,因此导致地球上生物多种多样的直接原因是[Ⅳ]蛋白质结构的多样性。
(5)物质Ⅱ是DNA,DNA主要分布在染色体上,所以物质Ⅱ在人体细胞中的主要载体是染色体。DNA的基本单位脱氧核苷酸,组成Ⅱ的脱氧核苷酸的数目和排列顺序不同,决定了物质Ⅱ的多样性。
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【题目】在容积为的密闭容器内,物质在℃时发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图,下列叙述不正确的是( )
A. 若在第7分钟时增加的物质的量,则表示的物质的量变化正确的是a曲线
B. 该反应的化学方程式为,该反应的平衡常数表达式为
C. 已知反应的,则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
D. 从反应开始到第一次达到平衡时,物质的平均反应速率为
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【题目】已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A. 曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线
B. 取a点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗次氯酸的体积较小
C. a点时,若都加入相同大小的锌粒,此时与氢氟酸反应的速率大
D. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
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【题目】下表是元素周期表短周期的一部分
① | ||||||||
② | ③ | ④ | ||||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)①-⑦元素中金属性最强的元素位于周期表中的位置为______________________。
(2)③与⑤形成的化合物溶于水会剧烈反应生成白色沉淀和气体A,请写出该反应的化学方程式 ___________________ ,气体A的实验室制备化学方程式为______________。
(3)④所形成的单质与水反应的方程式 _____________,该反应的类型是_______反应。
(4)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________(用化学式表示);④所在族的各元素与氢气化合所形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)__________________。
(5)表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_____________。
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【题目】在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是
A. C生成的速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内生成n molA,同时消耗3nmol B
C. A、B、C的浓度相等
D. A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
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【题目】已知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1。则下列热化学方程式中正确的是
A. N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+H2O(l) ΔH=-267 kJ·mol-1
B. N2H4(g)+O2(g) = N2(g)+H2O(g) ΔH=+267 kJ·mol-1
C. 2N2H4(g)+2O2(g)=2N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1068 kJ·mol-1
D. N2(g)+2H2O(l) = N2H4(g)+O2(g) ΔH=+534 kJ·mol-1
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【题目】下列离子方程式不正确的是( )
A. 用Fe电极电解NaCl溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B. 四氧化三铁溶于氢碘酸:Fe3O4+8H+ +2I-=3Fe2+ +4H20+I2
C. 碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
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【题目】在2L的密闭容器中进行反应:3H2(g) + N2(g)2NH3(g),经过一段时间后,NH3物质的量增加0.8 mol,这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1。则这段时间为
A. 10 sB. 20 sC. 30 sD. 40 s
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【题目】在某温度下,冰醋酸(纯醋酸)加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示,则:
(1)起点导电能力为0的理由是__________________.
(2)用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果______(偏大、偏小或不变)
(3)比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系:(如a>b>c、c=a>b、a=b=c等)
①pH:________;
②醋酸的电离程度:_________;
③醋酸的电离平衡常数:____________;
④a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:______.
(4)若使c点溶液中c(CH3COO﹣)增大,c(H+)减小,可采用的措施有(答二类不同的物质):①_________,②__________.
(5)在稀释过程中,随着c(CH3COOH)的降低,下列始终保持增大趋势的量是______.
A.c(H+) B.H+个数 C.CH3COOH个数 D.
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