练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是(　　)

    ①只有Fe2＋　　　    ②Fe2＋和Fe3＋

    ③Fe2＋和Cu2＋　　　    ④Cu2＋和Fe3＋

    A．①③　　 B．②④　　

    C．①④　　 D．②③


    解析  滤出固体物质可能为铜或铜、铁混合物，溶液中一定没有Fe3＋，一定含有Fe2＋，可能含有Cu2＋。

    答案  A


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)。

           A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

           B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋

           D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋

          

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1，实验测得有关数据如下：

    容器编号

    起始时各物质的物质的量 /mol

    达到平衡时体系能量的变化数值 /kJ

    SO2

    O2

    SO3

    甲

    2

    1

    0

    Q1

    乙

    1.8

    0.9

    0.2

    Q2

    丙

    0

    0

    2

    Q3

    下列判断中正确的是(　　)

    A．197＞Q2＞Q1

    B．若升高温度，反应的热效应不变

    C．Q3＝197

    D．生成1 mol SO3(l)时放出的热量大于98.5 kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是                       (　　)。

           A．这里的“另一种反应物”具有还原性

           B．CuH可作氧化剂、还原剂

           C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)

           D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废

    铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：

     


    试回答下列问题：

    (1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有_____________________。

    (2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是：

    ①灼烧不充分Cu未被完全氧化。

    ②CuO被还原。还原剂可能是________，该反应的化学方程式是______________

    ________________________________________________________________________。

    (3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。通入O2的目的是(用化学反应方程式表示)____________________。

    (4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是__________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为：

    2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。

    (1)检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3＋应选用的试剂是____________。

    (2)采用下列实验步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，请在各空格内填上适当的分子式或化学式以使实验达到预期目的。

    (3)写出有关化学反应的离子方程式_______________________________________，

    __________________________________________________，

    __________________________________________________，

    __________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在常压和500 ℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3，完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是(　　)

    A．V3>V2>V4>V1　　      B．V3>V4>V2>V1

    C．V3>V2>V1>V4　　      D．V2>V3>V1>V4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.7×10－5

    K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

    3.0×10－8

    请回答下列问题：

    (1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为

    ________________________________________________________________________。

    (2)同浓度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。

    (3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是__________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学设计了钠与氯气反应的装置，如下图所示。将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，直到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠燃烧起来，产生大量白烟。下面的有关叙述错误的是(　　)

    A．钠燃烧产生苍白色火焰

    B．浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以避免污染空气

    C．反应产生的大量白烟是氯化钠晶体

    D．若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可以判断氯气是否被碱液完全吸收

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案