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    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A.2-丁烯不存在顺反异构体

    B.已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为六种

    C.菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成4种一硝基取代物

    D.乙醛的核磁共振氢谱中有二个峰，峰面积之比是1：3

    【答案】D

    【解析】

    A. 2-丁烯的碳碳双键上同一碳上连有H、甲基两种不同的基团，存在顺-2-丁烯、反-2丁烯两种顺反异构体，A项错误；
    B. 丙烷的二氯代物异构体种类与丙烷的六氯代物异构体种类相同，均为四种，B项错误；
    C. 菲的等效氢为5种，因此它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物，C项错误；
    D. 乙醛分子中有两种等效氢，醛基中的一个H也代表一种情况，甲基上的3个氢原子等效，因此核磁共振氢谱中有二个峰，峰面积之比等于氢原子等效氢原子个数比为1：3，D项正确；
    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

    (1)砷在元素周期表中的位置______。的中子数为________。

    已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,红磷)　ΔH=-17.6 kJ·mol-1；由此推知,其中最稳定的磷单质是________。

    (2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。沸点：N2H4________P2H4(填“>”或“<”)，判断依据是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.2C＋SiO22CO↑十Si，则每生成4.48 L CO时转移电子0.4NA

    B.1 mol NH3完全溶于水，则n(NH3·H2O)＋n(NH4＋)＝l mol

    C.氯化铝在气态时以双聚分子存在，其球棍模型为，则1 mol双聚分子中含有电子数为128NA

    D.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l) △H＝－a kJ·mol－1(a>0)，则每生成2 mol SO3(l)时吸热a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）

    A. 标准状况下，11.2LCH2Cl2中所含C－Cl键的数目与22.4LHF中所含F原子数目相等

    B. 1LpH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目一定为0.1NA

    C. 1mol过氧化钠分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数均为2NA

    D. 10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列各组物质中，互为同位素的是___(填序号，下同)，互为同系物的是___，互为同分异构体的是____。

    ①红磷与白磷 ②与 ③CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3 ④与⑤与 ⑥与 ⑦乙醇与二甲醚

    （2）按系统命名法给下列有机物命名：

    ①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2：______。

    ②：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物阿比朵尔具有很好的抗病毒活性，其合成路线如下：

    已知：①+HCHO+

    ②RX RLiX RSH

    请回答：

    (1)下列说法正确的是___________。

    A.化合物A能发生加成、取代和氧化反应，不发生还原反应

    B.化合物B具有弱碱性

    C.化合物D与FeCl3溶液发生显色反应

    D.阿比朵尔的分子式是C22H25N2O3BrS

    (2)写出化合物D的结构简式___________。

    (3)写出G→阿比朵尔的化学方程式___________。

    (4)设计从E→F的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

    (5)写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

    ①1H－NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种氢原子，含氮氧单键和碳氧双键；

    ②含有苯环和含氮五元杂环，且两环共棱连接。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3是一种用途比较广泛的盐。

    (1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的离子方程式____________________。Cu放入0.1 mol/L FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3＋与Fe2＋的物质的量浓度之比为4∶3，则反应后溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为（______）

    A．3∶2　 B．3∶8 C．4∶3　 D．3∶4

    (2)FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐(如硫酸铝等)，是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是________(填字母序号)。

    A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可

    B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液

    C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体

    D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀

    证明此胶体已经制成的最简单方法为____________________________________。

    (3)FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KI在上式中用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目__________________。向反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为 ________色，再将混合液倒入________(填仪器名称)中，将两层液体分离。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是

    A. H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1

    B. H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

    C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

    D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如图转化关系。

    (1)由此可以推断：A为________(填化学式，下同)，B为_______，X为_______，C为_________，E为_________。

    (2)写出A与B反应的化学方程式： ________________。

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