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    4．向含有下列4种离子的溶液中加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（　　）
    A．NO3-B．Ba2+C．OH-D．Cu2+

    分析 加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起下列离子浓度减小，说明NaOH电离出的氢氧根离子和该离子发生复分解而导致浓度减小，以此解答该题．

    解答 解：NO3-、Ba2+、OH-等和OH-不反应，所以其浓度不减小，而Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，能引起离子浓度减小．
    故选D．

    点评 本题考查离子共存，为高考高频点，侧重考查学生的分析能力，明确离子的性质及离子反应条件即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．相同物质的量的CO2和O2，其分子数之比为1：1，原子数之比为3：2，电子数之比为11：8；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为8：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2mol•L-1”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，正确的是（　　）
    A．配制500mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500mL水中
    B．Ba2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol•L-1
    C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl-）为0.2 mol•L-1
    D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列对实验操作和实验事实的描述中不正确的说法共有（　　）
    ①存放浓硝酸时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶　
    ②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液　
    ③用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘　
    ④金属钠着火时，用干沙覆盖灭火 　
    ⑤将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的稀氢氧化钠溶液中制取氢氧化铁胶体．
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图是工业“从海水中提取镁”的简易流程示意图．下列说法中不正确的是（　　）
    A．流程中试剂a为NaOH溶液，试剂b为盐酸
    B．操作2的具体方法是加热浓缩，冷却结晶
    C．操作3是将晶体置于HCl气体氛围中脱水
    D．电解MgCl2时，阳极生成Cl2，阴极生成Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）
    A．实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯，后点燃
    B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
    C．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
    D．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氨在生活、生产、科研中有广泛用途，而氮的氧化物则是造成大气污染的主要物质．
    （1）已知：2NH3（g）+3Cl2 （g）=N2（g）+6HCl（g）△H=-462kJ/mol
    N2（g）$\stackrel{945kJ•mol-1}{→}$2N（g）、Cl2（g）$\stackrel{243kJ•mol-1}{→}$2Cl（g）
    则，断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为41KJ．
    （2）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反应4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同条件下在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．

    ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率 υ（NO）=0.3125mol•L-1•min-1；
    ②下列说法正确的是CD；
    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    B．使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大
    C．单位时间内氢氧键与氮氢键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡
    （3）用活性炭还原法的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）调节按下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
    浓度/mol•L-1
    时间/min    		NON2CO2
    00.1000 0
    100.0580.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    400.0320.0340.017
    500.0320.0340.017
    ①30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是分离出二氧化碳．
    ②若30min后，在温度不变的情况下，再向容器中充入一定量NO，平衡向正反应方向（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，达新平衡时NO的体积分数等于（填“大于”、“小于”或“等于”）旧平衡时NO的体积分数
    ③若30min后只升温至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；从反应开始到T2℃平衡时，NO的转化率为54.5%（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列对有机物结构或性质的描述错误的是（　　）
    A．在一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
    B．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O
    C．2，2-二甲基丙烷与Br2在光照下反应，其一溴取代物只有一种
    D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C键

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe（OH）2白色沉淀．若用如图所示实验装置，则可制得纯净的Fe（OH）2白色沉淀．已知两极材料分别为石墨和铁：
    （1）a极材料为Fe，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
    （2）电解液d可以是C，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可以是B，则白色沉淀在两极间的溶液中生成．
    A．纯水                 B．NaCl溶液
    C．NaOH溶液         D．KNO3溶液
    （3）液体c为苯，其作用是隔绝空气，防止产物被氧化，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是赶尽溶液中的氧气．
    （4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是BC．
    A．改用稀硫酸做电解液         B．适当增大电源电压
    C．适当缩小两电极间距离     D．适当降低电解液温度
    （5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．

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