Question

12．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用化学用语回答以下问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二	①					②	③
三	⑦		④	⑤			⑥
四	⑧					⑨	⑩

（1）在①～⑩元素中，原子半径最大的是K，
（2）①⑦⑧元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性由强到弱的顺序为KOH＞NaOH＞LiOH，
（3）④与⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
（4）用电子式表示③和⑦元素形成化合物的过程，
（5）②与⑨元素氢化物的稳定性相比较，较弱的是H₂Se．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为Li，②为O，③为F，④为Al，⑤为Si，⑥为Cl，⑦为Na，⑧为K，⑨为Se，⑩为Br．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
（3）④与⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物分别为Al（OH）₃、HClO₄，二者该反应生成盐与水；
（4）③和⑦元素形成化合物为NaF，由钠离子与氟离子构成；
（5）元素非金属性越强，对应氢化物越稳定．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为Li，②为O，③为F，④为Al，⑤为Si，⑥为Cl，⑦为Na，⑧为K，⑨为Se，⑩为Br．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中K原子半径最大，故答案为：K；
（2）同主族自上而下金属性增强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，故碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，故答案为：KOH＞NaOH＞LiOH；
（3）④与⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物分别为Al（OH）₃、HClO₄，二者该反应生成盐与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（4）③和⑦元素形成化合物为NaF，由钠离子与氟离子构成，用电子式表示形成过程为：，故答案为：；
（5）同主族自上而下非金属性减弱，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：H₂O＞H₂Se，故答案为：H₂Se．

点评 本题考查位置结构性质关系的应用，需要学生熟悉元素在周期表结构，注意对元素周期律的理解应用．