练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6H2O．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．O2是还原剂B．NH3是氧化剂C．O2失去电子D．NH3发生氧化反应

    分析 反应4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6H2O中N元素化合价升高，被氧化，O元素化合价降低，被还原，以此解答该题．

    解答 解：反应4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6H2O中N元素化合价升高，被氧化，则NH3为还原剂，O元素化合价降低，被还原，O2在反应中得到电子，为氧化剂，
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会使所配制的溶液浓度偏大的是（　　）
    A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液
    B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶
    C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水
    D．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组溶液，不用任何试剂就可以鉴别出来的是（　　）
    A．Na2SO4、BaCl2、NaNO3、NaClB．AgNO3、CaCl2、KNO3、MgCl2
    C．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClD．NaOH、BaCl2、KNO3、Na2CO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．Ca（OH）2=Ca2++（OH）2B．FeCl3═Fe2++3Cl
    C．H2SO4=2H++SO42-D．Al（SO4）3═2Al3++3SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．区分下列各组物质，所用的两种方法不完全正确的一组是（　　）
    选项区分的物质区分方法
    A蒸馏水和自来水①蒸发     ②看颜色
    B食盐和面碱（Na2CO3）①加食醋   ②加石灰水
    C黄金和黄铜（假黄金）①灼烧     ②测密度
    D黑醋和酱油①闻气味   ②尝味道
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知（CN）2与卤素单质的性质相似，且CN-的还原性介于Br一、I一之间．下列变化不能发生的是（　　）
    A．（CN）2+CH4$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CN+HCNB．（CN）2+CH2=CH2→NC-CH2-CH2-CN
    C．（CN）2+2Br${\;}^{{\;}^{-}}$→2CN-+Br2D．（CN）2+2OH-→CN-+CNO-+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时，2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
    B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
    C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时，Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑
    D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：2NaN3=2Na+3N2↑，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的．
    （1）若气囊中装有130g NaN3，则其物质的量是2mol．
    （2）若130g NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为67.2L．
    （3）该反应中的氧化剂是NaN3，氧化产物是N2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．以铁质红土镍矿为原料制备金属镍的流程如图1：

    已知：铁质红土镍矿的主要成分之一为针铁矿（FeOOH），镁质红土镍矿的主要成分之一为利蛇纹石Mg6[（OH）4Si2O5]2．
    （1）利蛇纹石用氧化物的形式可表示为3MgO•2SiO2•2H2O．
    （2）取一定量的镍矿，保持n（H2SO4）不变，以不同浓度的硫酸溶解，2h后镍的浸出率与液固比（溶液体积
    与固体质量之比）的关系如图2所示．当液固比小于3.0时，浸出率变化的原因是c（填序号）．
    a．硫酸浓度越大，越有利于加快镍元素的浸出速率
    b．硫酸浓度越大，越有利于酸溶反应平衡正向移动
    c．硫酸浓度越大，溶液粘稠度越大，不利于硫酸扩散及与镍矿反应
    （3）已知pH=3.1时，Fe（OH）3沉淀完全；pH=6.1时，Ni（OH）2开始沉淀．在中和沉铁阶段，当调节pH为1.9时，Fe（OH）3开始沉淀，此时体系中还存在Fe（OH）3胶体，检测到c（Ni2+）明显降低，其原因可能是Fe（OH）3胶体具有吸附性．
    （4）为减少镍的损失，可在中和的同时加入Na2SO4溶液，生成黄钠铁矾沉淀，反应离子方程式为3Fe3++Na++2SO42-+6H2O?Na↓+6H+△H＞0．
    ①该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{6}（{H}^{+}）}{{c}^{3}（F{e}^{3+}）•c（N{a}^{+}）•{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}$．
    ②为提高沉铁效果，可以采取的措施有适当升高温度、适当提高溶液pH、适当增大Na2SO4溶液的浓度（答出一点即可）．
    （5）含镁滤液通过水热法可制得阻燃型Mg（OH）2．结合图3Mg（OH）2热重分析图，该产品具有较好阻燃
    性的原因是：①Mg（OH）2不可燃且分解吸热；②生成的H2O汽化吸热，且水蒸气隔绝空气；③生成的MgO不可燃且熔点高，覆盖在可燃物表面；④Mg（OH）2分解温度适宜．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案