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    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　 　)　

    A. X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

    C. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈

    D. X的原子半径小于Y

    【答案】B

    【解析】

    根据图示元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出Z为S，从而可以确定X为N，Y为O，W为Cl。A、N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性，故A项错误；B、非金属性Cl强于S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，故B项正确；C、非金属性O强于S，因此O2与H2反应较S与H2反应剧烈，故C项错误；D、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此N的原子半径大于O，故D项错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验不能获得成功的是

    ①将醋酸钠晶体与碱石灰混合加热来制取甲烷；

    ②将乙醇与浓硫酸共热至140°C来制取乙烯；

    ③在电石中加水制取乙炔；

    ④苯、浓溴水和铁粉混和，反应后可制得溴苯；

    A.只有②B.只有①②C.只有①②④D.只有②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题：

    （1）该反应的化学方程式为 。

    （2）0～t1 s内A气体的反应速率为 。

    （3）反应后与反应前的压强之比为 。

    （4）(t1＋10)s时，A气体的体积分数为 ，此时v(A)正 v(B)逆（填“>”、“<”或“=”）。

    （5）关于该反应的说法正确的是 。

    a．到达t1时刻该反应已停止

    b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率

    c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题

    （1）画出磷原子的原子结构示意图：______。

    （2）写出H2S分子的电子式：________。

    （3）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：______。

    （4）已知阴离子aXm—和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a=____。

    （5）用电子式表示氯化镁的形成过程：____。

    （6）写出Na2O2中所含化学键的类型______。

    （7）拆开1mol H—H键，1mol N—H键， 1mol键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则1mol N2完全转化成NH3___热量（填“吸收”或“放出”）___kJ；

    （8）利用下列反应：Fe＋Cu2+＝Fe2++Cu 制一个化学电池，写出电极反应式：负极：___；正极__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是(　　)

    A. 只有④ B. 只有③

    C. ③和④均错误 D. 全部错误

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

    ①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。下列说法正确的是(　　)

    A．向洗涤液中滴加氯化钙溶液可检验沉淀是否洗涤干净

    B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型

    C．步骤④在氯化氢热气流中加热晶体的目的是为了防止氯化镁水解

    D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl、SO42、SO32、HCO3、Na+、Mg2+、Fe3+，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验，下列说法不正确的是

    A. 气体A可能是CO2或SO2

    B. 溶液X中一定存在SO42

    C. 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+

    D. 向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知，25 ℃时几种弱酸的电离常数如表所示：

    弱酸

    电离常数

    弱酸

    电离常数

    H2CO3

    Ka1＝4.3×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    H2C2O4

    (草酸)

    Ka1＝5.9×10－2

    Ka2＝6.4×10－5

    H3PO4

    Ka1＝7.1×10－3

    Ka2＝6.3×10－8

    Ka3＝4.2×10－13

    H3C6H5O7

    (柠檬酸)

    Ka1＝7.4×10－4

    Ka2＝1.7×10－5

    Ka3＝4.0×10－7

    下列有关推断正确的是(　　)

    A. 溶液pH的大小关系为K3PO4>K2HPO4>KH2PO4

    B. 在Na2CO3溶液中存在：c(OH－)- c(H+)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)

    C. 等浓度的NaHCO3、NaHC2O4溶液中前者pH较大

    D. H3C6H5O7与Na2CO3溶液反应的产物为Na3C6H5O7、CO2、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是(　　)

    A. 电子通过外电路从b极流向a极

    B. b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    C. 每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下1.12 L的H2

    D. H＋由b极通过固体酸电解质传递到a极

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