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    【题目】只改变一个影响因素，下列关于平衡常数K的叙述错误的是

    A. K值不变，平衡可能移动B. K值变化，平衡一定移动

    C. 温度变化，K值一定变化D. 平衡移动，K值一定变化

    【答案】D

    【解析】

    对某一反应的化学平衡常数K，K只与温度有关，而化学计量数变化时，K的表达式变化，以此来解答。

    A. 若改变温度平衡移动，K发生变化，若改变浓度、压强导致平衡移动，K不变，A项正确；

    B. K变化说明温度变化，则平衡一定发生移动，B项正确；

    C. K值只与温度有关，则温度变化，K值一定变化，C项正确；

    D. 若改变浓度、压强导致平衡移动，K不变，所以平衡移动时K不一定变化，D项错误；

    答案选D。

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    【题目】工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下:

    （1）实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。

    （2）完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：4CrO42－＋6S＋7H2O＝4Cr(OH)3↓＋3S2O32－＋_____________。

    （3）操作I包括过滤与洗涤，过滤需要的玻璃仪器有：__________________________。

    （4）Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于氢氧化钠溶液的

    离子方程式_________________________________。

    （5）由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为________________________。

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    【题目】假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是

    A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源

    B．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生

    C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②

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    【题目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH < 0。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

    B. 平衡时a点一定有n(CO):n(H2)＝1:2

    C. 平衡常数：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)

    D. 平均摩尔质量：(a)<(c)(b)>(d)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中除Na+外，还含有SO42—、HCO3—、SO32—和Br—等离子，通入足量Cl2，溶液中离子浓度增大的是

    A. SO42— B. HCO3— C. SO32— D. Br—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分离方法与物质的溶解度或溶解度变化无关的是（ ）

    A. 萃取B. 结晶C. 蒸馏D. 纸上层析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烟气中含有 SO2 等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下:

    ⅠCaCO3(s)CO2(g)+CaO (s) △H = + 178.2 kJ/mol

    ⅡSO2(g)+CaO(s)CaSO3(s) △H = - 402 kJ/mol

    Ⅲ 2CaSO3(s) + O2 (g) + 4H2O(l)2[CaSO4· 2H2O](s) △H = - 234.2 kJ/mol

    （1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式________________________________________________________

    （2）反应Ⅱ为烟气除硫的关键，取相同用量的反应物在3种不同的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容绝热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是_______________

    a．3个容器中SO2的平衡转化率的大小顺序为：αA > αB > αC

    b．当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态

    c．A、B两个容器达到平衡所用的时间：tA > tB

    d．当 C 容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态

    （3）依据上述反应Ⅱ来除硫，将一定量的烟气压缩到一个 20 L的容器中，测得不同温度下，容器内 SO2 的质量（mg）如下表：

    时间/min

    SO2质量/mg

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    120

    T1

    2100

    1052

    540

    199

    8.7

    0.06

    0.06

    T2

    2100

    869

    242

    x

    x

    x

    x

    ①在T1温度下，计算20～40min内SO2 的反应速率____________mol/(L· min)。

    ②若其它条件都相同，则T1______T2（填“>”、 “<” 或 “=”，下同）； x _____ 0.06。

    ③在T2温度下，若平衡后将容器的容积压缩为10 L，则新平衡时SO2的浓度_____原平衡时SO2的浓度（填“>”、 “<” 或 “=”），理由是________________________________。

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    【题目】25℃时，向弱酸HB溶液中加入强碱MOH溶液反应后，溶液的pH=7。下列判断正确的是

    A. 加入的碱过量

    B. 生成的盐不发生水解

    C. 混合前酸与碱溶液中溶质的物质的量相等

    D. 反应后溶液中B-、M+物质的量浓度相等

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    【题目】25℃时pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（ ）

    A. 9:1 B. 1:11 C. 1:9 D. 11:1

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