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10.实验室常用离子化合物甲来制备氮气.取6.4g的甲隔绝空气加热,充分反应后生成2.24L(标准状况下测定,下同)的氮气和3.6g的水.另取相同质量的甲与足量的氢氧化钠浓溶液混合并加热,充分反应后能收集到2.24L气体乙,乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.回答下列问题:
(1)甲的化学式NH4NO2;乙的电子式
(2)若将足量的气体乙通入均为0.3mol•L-1的以下溶液中,最终没有沉淀产生的是A、D.
A.NaNO3     B.Fe(NO33       C.Al(NO33       D.AgNO3
(3)NO和乙在一定条件下可能(填“可能”或“不能”)发生反应,判断理由是NO中的氮的化合价为+2价,NH3中的氮的化合价为-3价,因而有可能发生氧化还原反应生成氮气.

分析 (1)依据6.4g的甲隔绝空气加热,充分反应后生成2.24L(标准状况下测定,下同)的氮气和3.6g的水,计算甲中含有氮原子、氢原子、原子物质的量;依据甲与足量的氢氧化钠浓溶液混合并加热,充分反应后能收集到2.24L气体乙,乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,可知乙为氨气,甲为铵盐,6.4g甲中含有0.1mol氨根离子,据此推断甲的化学式;
(2)A.氨气与硝酸钠溶液不反应;
B.硝酸铁与氨气反应生成氢氧化铁沉淀;
C.硝酸铝与氨气反应生成氢氧化铝沉淀;
D.氨气与硝酸银反应,先生成氢氧化银,继续通氨气,反应生成银氨溶液;
(3)依据一氧化氮与氨气中氮元素化合价结合氧化还原反应规律解答.

解答 解:(1)由题意:6.4g的甲隔绝空气加热,充分反应后生成2.24L(标准状况下测定,下同)的氮气和3.6g的水,6.4g甲中含有0.2mol氮原子,0.4mol氢原子,0.2mol氧原子;取相同质量的甲与足量的氢氧化钠浓溶液混合并加热,充分反应后能收集到2.24L气体乙,乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,可知该气体乙为氨气,
其物质的量为0.1mol,依据原子个数守恒可知,6.4g甲中含有0.1mol氨根离子,依据原子个数守恒,可知甲中阴离子中含有0.1mol氮原子,0.2mol氧原子,为NO2-,甲为NH4NO2;乙为氨气,含有3个N-H键,电子式为:
故答案为:NH4NO2

(2)A.氨气与硝酸钠溶液不反应,不会产生沉淀,故A选;
B.硝酸铁与氨气反应生成氢氧化铁沉淀,故B不选;
C.硝酸铝与氨气反应生成氢氧化铝沉淀,故C不选;
D.氨气与硝酸银反应,先生成氢氧化银,继续通氨气,反应生成银氨溶液,最终不会产生沉淀,故D选;
故选:AD;
(3)NO中的氮的化合价为+2价,NH3中的氮的化合价为-3价,因而有可能发生氧化还原反应生成氮气;
故答案为:可能; NO中的氮的化合价为+2价,NH3中的氮的化合价为-3价,因而有可能发生氧化还原反应生成氮气.

点评 本题考查了铵盐、电子式的书写等,明确铵盐的性质及氧化还原反应规律是解题关键,题目难度中等.

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