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    13．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A．同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强
    B．核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同
    C．原子核都是由质子和中子构成的
    D．${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{37}^{17}$Cl得电子能力相同

    分析 A、同周期元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强；
    B、比如钾离子和氯离子，它们的电子排布是相同的，但两者的化学性质不同；
    C、氢原子无中子；
    D、同位素化学性质相似．

    解答 解：A、同周期元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强，而不是含氧酸，故A错误；
    B、比如钾离子和氯离子，它们的电子排布是相同的，但两者的化学性质不同，故B错误；
    C、氢原子无中子，所以并不是所有原子的原子核都由质子和中子构成，故C错误；
    D、同位素化学性质相似，所以两者得电子能力相同，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期律、原子的构成微粒和同位素的化学性质，学生成要清楚非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，比较容易．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（　　）
    A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
    B．1 mol/L氯化钙溶液中n（Cl-）和2 mol/L氯化钾溶液中n（Cl-）
    C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
    D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某研究性学习小组的同学查阅资料获得如下信息：①NH3可与CuO反应，产物之一是N2；②氮化镁易与水反应生成Mg（OH）2与NH3．他们设计了如图所示的装置验证上述信息
    （1）检查本套装置气密性的方法是连接装置后A处微微加热，E、G中导气管有气泡冒出，停止加热导气管中有一段水柱上升，证明装置气密性完好，试管中的试剂通常是氢氧化钙和氯化铵，装置E的作用是吸收水蒸气，干燥气体．
    （2）本套装置有三处需要加热，实验中应放在最后加热的是F，这样操作的目的是防止装置F中空气未排净，镁和空气中的氧气、氮气、二氧化碳发生反应，氮化镁和水也反应，制得氮化镁不纯，证明C中反应有水生成的现象是装置D中无水硫酸铜白色变化为蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所发生的反应类型及耗用氯气的总的物质的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只有四氯乙烷）（　　）
    A．取代，4 mol Cl2B．加成、取代，3 mol Cl2
    C．加成，2 mol Cl2D．加成、取代，5 mol Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．钾的金属活动性比钠强，根本原因（　　）
    A．钾的密度比钠小B．钾的熔点比钠低
    C．钾原子比钠原子多一个电子层D．加热时钾比钠更易汽化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．在NaAlO2溶液中通入过量的CO2AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加几滴FeCl3稀溶液（已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+）Ⅱ．继续加入2ml CCl4振荡．Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液．
    （1）探究活动I的实验现象为溶液呈棕黄色；探究活动Ⅱ的实验现象为溶液分层，下层CCl4层呈紫红色．
    （2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色．对此同学们提出了下列两种猜想：
    猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+；
    猜想二：生成的Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察．
    为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
    信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大，Fe（SCN）3在乙醚中与在水中呈现的颜色相同；
    信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]（黄色）溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高．结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
    ⅰ．请完成下表实验操作、现象和结论
    实 验 操 作现 象 和 结 论
    步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe（CN）6]若产生①蓝色沉淀，
    则②猜想一不成立；
    步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层若③乙醚层呈血红色，
    则④猜想二成立；
    ⅱ．写出实验操作“步骤一”中反应的离子方程式为4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列文字表述与反应方程式对应，且正确的是（　　）
    A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    B．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓
    D．用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2$\stackrel{催化剂}{→}$+HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有BaCl2和KCl的混合溶液VL，将它分成五等份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液使Cl-完全沉淀．反应中消耗mmol H2SO4、nmol AgNO3．据此得知原混合溶液中的K+的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{（2n-4m）}{V}mol•{L}^{-1}$B．$\frac{（n-m）}{V}mol•{L}^{-1}$C．$\frac{（2n-2m）}{V}mol•{L}^{-1}$D．$\frac{（5n-10m）}{V}mol•{L}^{-1}$

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