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    16．可逆反应：3A（g）?3B（？）+C（？）；△H＞0，升高温度，气体的平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是（　　）
    A．B和C一定都是固体B．B和C一定都是气体
    C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C不可能都是气体

    分析 3A（g）?3B（？）+C（？）（△H＞0），该正反应吸热，温度升高，平衡右移，气体平均相对分子质量变小，B、C可都为气体，或B为气体，C为非气体，以此解答该题．

    解答 解：A．B和C可能都是固体时，只有A一种气体，气体的平均相对分子质量不变，故A错误；
    B．若都是气体，反应前后气体物质的量一定增大，质量不变，气体平均相对分子质量减小，但若B为气体，C为固体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，气体平均相对分子质量减小，也可以，故B错误；
    C．C为固体，B一定为气体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，气体平均相对分子质量减小，故C正确；
    D．若都是气体，反应前后气体物质的量一定增大，质量不变，气体平均相对分子质量减小，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡的影响因素的分析判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，主要考查气体摩尔质量的变化与物质状态的关系，气体质量变化、气体物质的量变化是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    （1）元素T在周期表中的位置是三周期ⅥA族．
    （2）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是14C．
    （3）元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的化学式：NH3．
    （4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同 
     b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （5）T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如下：

    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；该操作将I2还原为I-的 目的是使CCl4中的碘进入水层．
    （2）操作X的名称为分液．
    （3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约
    为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）．实验必须控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化）；
    仪器a、b的名称分别为：a球形冷凝管、b锥形瓶；
    仪器b中盛放的溶液为NaOH溶液．
    （4）已知二氧化氯为黄绿色易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂和水处理剂．现用ClO2氧化酸性含I-废液以回收碘．
    ①写出ClO2氧化I-的离子方程式2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；
    ②若处理含相同物质的量的I-酸性废液以回收碘，所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于化学实验的一些说法正确的是（　　）
    A．容量瓶不可以用来溶解固体，但可以用来稀释浓的溶液
    B．粗盐提纯时过滤所用普通漏斗与萃取所用分液漏斗结构是一样的
    C．用50mL量筒可准确配制50mL0.10mol/L的碳酸钠溶液
    D．实验室制蒸馏水时冷凝管要“下进水、上出水”并保还水的持续流动

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．已知：①2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
    ③Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
    在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2．依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：H2O2（l）+Cl2（g）=2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01 kJ/mol．（提示：该反应中Cl2为氧化剂）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020mol•L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（　　）
    A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
    B．不能比较图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率的大小
    C．图中b点对应的NaHSO3反应速率为3.125×10-4mol•L-1•s-1
    D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．取一定量的金属钾与147.5g水完全作用，恰好得到t℃时的饱和氢氧化钾195g，求t℃时氢氧化钾的溶解度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），它们的质量之比为1：1，它们所含分子数之比为3：2，所含氧原子数之比为1：1．
    （2）在V L Al2（SO4）3溶液中，测得含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为$\frac{a}{54V}$moL/L，SO42-的物质的量浓度为$\frac{a}{18V}$moL/L．
    （3）ag氧气中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数为$\frac{16n}{a}$；标况下VL氢气中含n个氢分子，则阿伏加德罗常数为$\frac{22.4n}{V}$；Ag氢气和氧气的混合气体中含m个H2和n个O2，则阿伏加德罗常数为$\frac{2m+32n}{A}$．
    （4）在标况下，某气体的密度是1.96g/L，则它的摩尔质量是44g/mol，该气体在相同温度和压强下相对氢气的密度是22．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在托盘天平两边各放一质量同样大小的烧杯，分别加入等体积等浓度的含m mol溶质的稀H2SO4，调节天平平衡后，再向左盘加入a克铁屑，向右盘加入b克铝屑，使之反应，当天平再次平衡时，试讨论在下列情况下，a与b的关系式．
    当金属都不足时，即金属完全反应，9a=28b．
    当金属都过量时，即酸完全反应，a=b．

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