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    已知：O2(g)＝O2+(g)＋e－　ΔH1＝＋1175.7 kJ·mol－1

    PtF6－(g)＝PtF6(g)＋e－　ΔH2＝＋771.1 kJ·mol－1

    O2+(g)＋PtF6－(g)＝O2PtF6(S)　ΔH3＝－482.2 kJ·mol－1

    则反应O2(g)＋PtF6(g)＝O2PtF6(s)的ΔH是

    [　　]

    A．

    77.6 kJ

    B．

    －77.6 kJ·mol－1

    C．

    ＋77.6 kJ·mol－1

    D．

    －886.8 kJ·mol－1

    答案：B
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    科目：高中化学 来源：山东省临沂市卧龙学校2011－2012学年高二上学期期中模块检测化学试题 题型：038

    常温常压下，断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能．下表是一些键能数据(单位为KJ·mol－1)

    回答下列问题：

    (1)由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：________＜C－Br键能＜________

    (2)热化学方程式2H2(g)＋S2(g)＝2H2S(g)；ΔH＝Q KJ·mol－1；则Q＝________

    (3)已知下列热化学方程式：

    O2(g)＝O+2(g)＋e－；ΔH1＝＋1175.7 kJ·mol－1

    PtF6(g)＋e－＝PtF(g)；ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1

    OPtF(s)＝O(g)＋PtF(g)；ΔH3＝＋482.2 kJ·mol－1

    则反应O2(g)＋________(g)＝OPtF(s)的ΔH＝________kJ·mol－1．

    (4)已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：

    C(金刚石，s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－395.4 kJ·mol－1

    C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    则石墨转化为金刚石时的热化学方程式为________

    由此看来碳的这两种同素异形体中更稳定的为________．

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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高二版(选修4)　2009－2010学年　第3期　总第159期 人教课标版(选修4) 题型：013

    (创新)已知：O2(g)2O(g)　ΔH＝a kJ/mol；NO2(g)NO(g)＋O(g)　ΔH＝b kJ/mol；则2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH等于

    [　　]

    A．

    (a－b)kJ/mol

    B．

    (a－2b)kJ/mol

    C．

    －(a－b)kJ/mol

    D．

    －(a－2b)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：吉林省长春二中2011－2012学年高二上学期期末考试化学试题 题型：043

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．

    (1)合成氨反应反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；，使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)．

    (2)O2(g)＝O+2(g)＋e－　ΔH1＝＋1175.7 kJ·mol－1

    PtF6(g)＋e－1PtF6－(g)　ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1

    O2+PtF6－(s)＝O2+(g)＋PtF6－　ΔH3＝＋482.2 kJ·mol－1

    则反应O2(g)＋PtF6(g)＝O2+PtF6－(s)的ΔH＝________ kJ·mol－1．

    (3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________．已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，KsP[Cu(OH)2]＝2.2×10－20．

    (4)在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________．

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    科目：高中化学 来源：2011年高考化学总复习30分钟限时训练：专题8　溶液中的离子平衡 题型：022

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．

    (1)合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)．

    (2)已知：O2(g)O(g)＋e－　ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1

    PtF6(g)＋e－PtF(g)　ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1

    OPtF(s)O(g)＋PtF(g)　ΔH3＝482.2 kJ·mol－1

    则反应O2(g)＋PtF6(g)OPtF(s)的ΔH＝________kJ·mol－1．

    (3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20．

    (4)在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________．

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    科目：高中化学 来源：北京期中题 题型：填空题

    汽车或飞机行驶速度越高，单位时间内燃料燃烧速度越快，产生温度越高，越可能达到N2与O2反应的条件，生成NO在空气中部分被氧化成NO2，用NOx可以表示空气中氮氧化物。
    （1）NO和NO2转化的主要化学原理是：已知：
    O2(g)2O(g) ΔH＝a kJ·mol-1；NO2(g)NO(g)+O (g) ΔH＝b kJ·mol-1；
    则2NO(g) + O2(g) ＝2NO2(g) ΔH＝________kJ·mol-1。
    （2）NOx对平流层O3浓度减少，形成臭氧空洞的机理可以用如下图示解释：
    则平流层臭氧浓度减小的总反应化学方程式为：________________________。
    （3）在2 L密闭容器中反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) 在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在
    800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L-1)随时间（min）的变化如图所示（不考虑生成N2O4）。试填空。
    ① 对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中 正确的是：____________。（填字母）
    A．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应
    B．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了
    C．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂
    D．实验I条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数
    ② 若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入1 mol由物质的量之比为1︰1组成的NO2与NO混合气体（保持温度不变），则平衡将______移动，新条件平衡状态时NO2的物质的量浓度为：_____mol·L-1。

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