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2.下列说法正确的是(  )
A.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍
C.室温下,pH=3的亚硫酸溶液中的氢离子浓度与pH=11的氨水中的氢氧根离子浓度相等
D.室温时,将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍,则c(H+):c (SO42-)=2:1

分析 A.由阳离子、阴离子离子构成的化合物化合物是离子化合物,一般由活泼金属和活泼非金属元素组成;
B.pH相差2,氯离子浓度相差100倍,PH=4.5的番茄汁中c(H+)是PH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍;
C.根据Kw计算溶液中氢离子与氢氧根离子的浓度;
D.将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍,c(H+)接近1×10-7mol/L,c(SO42-)变为原来的$\frac{1}{1000}$.

解答 解:A.氯化氢是两种非金属元素构成的化合物,属于共价化合物,NaCl属于离子化合物,故A错误;
B.PH=4.5的番茄汁中c(H+)=10-4.5mol/L,PH=6.5的牛奶中c(H+)=10-6.5mol/L,则pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍,故B错误;
C.室温下,pH=3的亚硫酸溶液中的氢离子浓度为10-3mol/L,pH=11的氨水中的氢氧根离子浓度c(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$=10-3mol/L,则室温下,pH=3的亚硫酸溶液中的氢离子浓度与pH=11的氨水中的氢氧根离子浓度相等,故C正确;
D.将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍,c(H+)接近1×10-7mol/L,c(SO42-)变为原来的$\frac{1}{1000}$,以稀释后溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值约为:5×10-9mol/L:1×10-7mol/L=1:20,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了离子化合物的概念、水的电离、溶液pH的简单计算,题目难度中等,注意明确氢离子与溶液的pH的转化关系是解题的关键,侧重于考查学生的分析能力和计算能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.按要求填空
(1)硫酸铝(写出电离方程式)Al2(SO43=2Al3++3SO42-
(2)稀硫酸跟氧化镁反应(写出离子方程式)MgO+2H+=Mg2++H2O
(3)盐酸跟碳酸氢钠溶液反应(写出离子方程式)H++HCO3-=H2O+CO2
(4)Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓(写出化学方程式)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
(5)氢氧化铁胶体制备(写出化学方程式)FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3HCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列反应中,相关坐标图错误的是(  )
A.
向盐酸中滴入NaAlO2溶液
B.
NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C.
将铜粉加入到一定浓硝酸中
D.
将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质XYZ
初始浓度/mol/L0.10.20
平衡浓度/mol/L0.050.050.1
在3min时达到平衡,下列说法错误的是(  )
A.前3 min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.05mol•L-1•min-1
B.反应达到平衡时,X的转化率为50%
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.反应可表示为X+3Y?2Z,其平衡常数为1600

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列有关化学用语表示正确的是(  )
A.乙酸的结构简式:C2H4O2
B.S2-的结构示意图:
C.质子数为53、中子数为78的碘原子:${\;}_{53}^{131}$I
D.CO2的电子式${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{C}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$

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7.乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料,工业生产乙醇的一种反应原理为:
2CO(g)+4H2 (g)═CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=256.1kJ•mol-1
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=41.2kJ•mol-1
已知:H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ•mol-1
(1)以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇,其热化学方程式如下:
2CO2(g)+6H2(g)═CH3CH2OH(g)+3H2O(l)△H=-305.7kJ•mol-1
(2)CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2,该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表:
温度/℃800100012001400
平衡常数0.451.92276.51771.5
①该反应是吸热反应(填“吸热”或“放热”);
②T℃时,向1L密闭容器中投入1molCH4和1mol H2O(g),平衡时c(CH4)=0.5mol•L-1,该温度下反应CH4+H2═OCO+3H2的平衡常数K=6.75.
(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题.某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5 为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图
①若不使用CO,温度超过775℃,发现NO的分解率降低,其可能的原因为该反应是放热反应,升高温度反应更有利于向逆反应方向进行;在$\frac{n(NO)}{n(CO)}$=1的条件下,应控制的最佳温度在870℃左右.
②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染.写出CH4与NO2发生反应的化学方程式:CH4+2NO2=CO2+N2+2H2O.
(4)乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-离子.该电池负极的电极反应式为CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.为了适应火车提速,一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨.工人常用如下反应原理来焊接钢轨:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.有关该反应的下列说法正确的(  )
A.该反应中铁元素的化合价降低B.该反应属于分解反应
C.该反应不属于置换反应D.该反应属于化合反应

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11.下列说法不正确的是(  )
A.${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm互为同位素
B.氯气能使潮湿的蓝布条变为白色,说明氯气有漂白性
C.将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积,稀溶液的浓度为0.2c1mol/L
D.焰色反应发生的是物理变化

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12.分别用10mL1mol/LAgNO3溶液与相同体积的下述溶液恰好完全反应则下述溶液中物质的量最大的是(  )
A.ZnCl2溶液B.NaCl溶液C.CaCl2溶液D.FeCl3溶液

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