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    16．一定条件下，下列物质可以通过化合反应制得的共有（　　）    
    ①硫酸铝  
    ②小苏打  
    ③氯化亚铁 
     ④氢氧化铜  
    ⑤氢氧化铁  
    ⑥磁性氧化铁．
    A．3种B．4种C．5种D．6种

    分析 ①硫酸铝可利用Al与硫酸的置换反应或复分解反应生成；  
    ②小苏打可利用碳酸钠、水、二氧化碳反应生成；  
    ③氯化亚铁可利用Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁； 
    ④氢氧化铜不能利用化合反应生成，只可利用复分解反应生成；  
    ⑤氢氧化铁可利用氢氧化亚铁、氧气、水反应生成；  
    ⑥磁性氧化铁为四氧化三铁，可利用Fe与氧气反应生成．

    解答 解：①硫酸铝可利用Al与硫酸的置换反应或复分解反应生成；  
    ②小苏打可利用碳酸钠、水、二氧化碳反应生成；  
    ③氯化亚铁可利用Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁； 
    ④氢氧化铜不能利用化合反应生成，只可利用复分解反应生成；  
    ⑤氢氧化铁可利用氢氧化亚铁、氧气、水反应生成；  
    ⑥磁性氧化铁为四氧化三铁，可利用Fe与氧气反应生成，
    则利用化合反应制得的有②③⑤⑥，共4种，
    故选B．

    点评 本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法错误的是（　　）
    A．HF可以用于刻蚀玻璃
    B．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
    C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品
    D．纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．纳米MgO可用尿素与氯化镁合成．某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响．请完成以下实验设计表：
    编号温度/K反应时间/h反应物物质的量配比实验目的
    ①37833：1实验②和④探究温度对产率的影响
    实验②和③探究反应时间对产率的影响
    ②37844：1
    ③37834：1
    ④39844：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列表达方式错误的是（　　）
    A．HCl的电子式：H：Cl
    B．S2-离子的电子层结构：
    C．质量数为18的氧元素的核素：${\;}_{8}^{18}$O
    D．CO2的结构式：O=C=O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某研究小组用如图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）．

    （1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是抑制氯化铁水解，操作中不需要的仪器有c、e（填字母）．
    a．药匙　b．烧杯　c．石棉网　d．玻璃棒　e．坩埚
    （2）通入足量SO2时C中观察到的现象为溶液由棕黄色变为浅绿色．
    （3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生了氧化还原反应．
    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+；
    ②请设计实验方案检验有Fe2+生成取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；
    ③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-．该做法不合理 （填“合理”或“不合理”），理由是硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰试验．
    （4）D装置中倒置漏斗的作用是充分吸收气体，防止溶液倒吸．
    （5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有b、c（填字母）．
    a．浓H2SO4　　b．酸性KMnO4溶液     c．碘水　　　　d．NaCl溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．属于烃类的有机物是（　　）
    A．乙醇B．汽油C．油脂D．蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应符合绿色化学思想的是（　　）
    A．+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    B．CH2=CH2+Br2→
    C．CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
    D．CH2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列做法不正确的是（　　）
    A．使用、制备有毒气体应在通风橱中进行，应有尾气吸收处理装置
    B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
    C．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol•L-1碳酸钠溶液
    D．汞洒落后，应立即撒上硫粉，并打开墙下面的排气扇

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．
    （1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液．其金属性比铜强（填“强”或“弱”）
    （2）Cr（OH）3和Al（OH）3性质类似，则Cr（OH）3与KOH反应的离子方程式为Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
    （3）工业上净化处理铬污染的可用电解法．将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe作阳极和石墨作阴极进行电解．经过一段时间后，溶液中Cr和Fe转化为Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
    ①写出阴极的电极反应式：2H++2e-=H2↑．
    ②溶液中Fe、Cr元素最终转化为Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去，原理为阳极Fe-2e-=Fe2+，6Fe2++Cr2O72-+14H+=6 Fe3++2 Cr3++7 H2O，消耗H+，同时阴极H+放电，c（OH-）增大，Fe3+、Cr3+结合OH-转化为沉淀（用离子方程式和必要的文字说明）．
    ③电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13 mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为3×10-6mol•L-1（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．
    （4）CrO3具有强氧化性，可用于查处酒驾，原理是在酸性条件下能将乙醇氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]，则该反应的化学方程式为4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3CO0H+9H2O．
    （5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率（$\frac{固体样品剩余质量}{固体样品初始质量}$×100%）随温度的变化如右图所示，则B点时剩余固体的成分是Cr2O3（填化学式）．

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