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    【题目】如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4 +3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法不正确的是( )

    A. K+从左到右通过离子交换膜 B. 电极A上发生的反应为I3-+2e-=3I-

    C. 电极Y上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑ D. 当有0.1 molK+通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体(标准状况)

    【答案】B

    【解析】

    当闭合开关K时，X附近溶液先变红，即X附近有氢氧根生成，所以在X极上得电子析出氢气，X极是阴极，Y极是阳极。与阴极连接的是原电池的负极，所以A极是负极，B极是正极。则

    A、闭合K时，A是负极，B是正极，电子从A极流向B极，根据异性电荷相吸原理可知K+从左到右通过离子交换膜，A正确；

    B、闭合K时，A是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为2S22--2e-＝S42-，B错误；

    C、闭合K时，Y极是阳极，在阳极上溶液中的氯离子放电生成氯气，所以电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，C正确；

    D、闭合K时，当有0.1molK+通过离子交换膜，即有0.1mol电子产生，根据氢气与电子的关系式知，生成氢气的物质的量是0.05mol，体积为1.12L(标况下)，D正确；

    答案选B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温(500K)、体积为2.0L 的密闭容器中通入1.0 mol N2和1 mol H2发生合成氨反应，20 min 后达到平衡，测得反应放出的热量为 18.4 kJ，混合气体的总物质的量为 1.6 mol。

    （1）从开始反应至达到平衡时，用NH3表示该反应的化学反应速率V(NH3)=__________。

    （2）该反应的热化学方程式为_____________________________________________。

    （3）若拆开1 mol H—H键和1 mol NN 键需要的能量分别是436 kJ和946 kJ，则拆开1 mol N—H键需要的能量是__________kJ。

    （4）判断该反应达到平衡状态的依据是____________(填序号)。

    ①单位时间内消耗1mol N2 的同时消耗了3mol H2 ；

    ②单位时间内断裂1mol N≡N 的同时断裂了6mol N–H；

    ③V正(N2)=V逆(NH3);

    ④NH3的物质的量分数不再随时间而变化

    ⑤容器内气体的压强不再随时间而变化的状态 ;

    ⑥容器内气体的密度不再随时间而变化的状态；

    ⑦c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 ;

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如右图：下列说法正确的是

    A. 海水需要浓缩，是因为海水中的Br2含量较低

    B. 热空气的作用是将多余的Cl2吹出

    C. 吸收塔中发生的反应是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑

    D. 反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质含有共价键的是

    A.MgCl2B.Na2OC.KOHD.NaH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的初始浓度均为1.0mol·L-1。反应进行2min后A的浓度为0.8 mol·L-1，B的浓度为0.6 mol·L-1，C的浓度为0.6 mol·L-1。

    ⑴2min内的平均速率为V(A)=_________，V(B)=________，V(C)=________；

    ⑵V(A)：V(B)：V(C)=___________________；

    ⑶该反应的化学方程式为：_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题:

    (1)基态氮原子的价电子排布图是______________。

    (2)B、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________。

    (3)NaNO2中氮原子的杂化方式是____________,阴离子的立体构型是__________。

    (4)NF3的键角____________NH3的键角(填“<”“>”或“=”),原因是____________。

    (5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有_______mol配位键。

    (6)安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2↑。

    ①该反应中元素的电负性由大到小的顺序是____________;

    ②Na2O的晶胞结构如图所示,晶胞边长为566 pm,晶胞中氧离子的配位数为____________,Na2O晶体的密度为________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出结果)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E都属于元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大。元素周期表中A的电负性最大，B是同周期元素中第一电离能最小的元素，A、D同主族，B、C、D同周期，E是人体的必需元素，缺乏时易引起佝偻病，B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：

    (1)A、D分别可形成简单气态氢化物，其中沸点较低的是____(填化学式)，原因是_____。

    (2)C元素原子的价电子排布图为____。

    (3)B能与氧气反应生成过氧化物，写出与O22-互为等电子体的一个分子和一个离子的化学式_____、________。

    (4)CO能与B和Mn形成B[Mn(CO)5]，配体是____。

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    【题目】工业合成氨是利用氮气和氢气在一定条件下反应生成的。氨是重要的工业原料。请回答下列问题：

    （1）氮元素在周期表中的位置是第_______周期第_______族；氮原子结构示意图为________________；

    （2）写出氨分子的电子式______；指出分子中化学键是_____(填‘离子键’或‘共价键’)。

    （3）写成合成氨的化学方程式：________________________；该反应是放热反应，则相同条件下“1molN2和3molH2”的能量与“2molNH3”的能量较高的是________________；

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    【题目】下列关于苯的说法正确是

    A.难挥发B.易溶于水

    C.不与钠反应D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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