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    下列离子方程式正确的是( )

    A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+2Fe3+十Fe2++4H2O

    B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++So42－BaSO4↓

    C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH—==Al(OH)3↓

    D．含0.4molFeBr2溶液与0.4molCl2恰好反应：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年西藏拉萨中学高一上期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是：

    A．KOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用BaCl2检验SO42-离子时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )

    A．形成较多的白色沉淀 B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰

    C．形成的沉淀纯度更高 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    写出下列电极方程式书写：

    （1）酸性电解质的条件下氢氧燃料电池负极的电极方程式 ；正极的电极方程式 ；

    （2）氢氧化钾做电解质条件下写出甲醇(CH3OH)的燃料电池的负极的电极方程式 ；正极的电极方程式 ；

    （3）写出碱性锌锰原电池的负极的电极方程式 ；正极的电极方程式 ；

    （4）写出铅蓄电池放电的负极的电极反应方程式 ；

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )

    A.乙酸 B.氨气 C.NH4HCO3 D. 氯气

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省东莞市六校高三上学期联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

    A．88.0g干冰中含有的电子数为8. 0NA

    B．常温下，11.2L乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NA

    C．常温下1.0L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+和H+总数大于0.1NA

    D．1.2g金刚石中含有的碳碳键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省十校共同体高三上学期12月联考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    香料龙葵醛曾入选奥运会指定产品，下面是工业合成龙葵醛的路线图(部分反应条件及副产物已略去)，回答问题：

    （1）龙葵醛的分子式为____________，C中官能团的名称为__________。

    （2）生成A的反应类型为____________，D→E的反应条件为____________。

    （3）写出 E-龙葵醛反应的化学方程式： 。

    （4）F是龙葵醛与新制Cu(OH)2加热反应后再将溶液酸化得到有机物，F有多种同分异构体，其中某些芳香族物质具有下列特征：①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③是苯的二元取代产物。则符合上述条件的同分异构体共有________种，写出其中核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积比为3:2:2:2:1的物质的结构简式 (任写一种)。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上第二次阶段测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氯酸钠(NaClO3)是无机盐工业的重要产品之一。

    （1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的 (填试剂化学式)，过滤后即可得到。

    （2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O，先往-5℃的NaOH溶液中通入适量C12，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如右图所示，图中C表示的离子是 。

    （3）某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠。则反应化学方程式为： 。

    （4）样品中C1O3-的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：

    步骤1：准确称取样品ag(约2.20g)，经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。

    步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，准确加入25mL 1.000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(过量)，再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。

    步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗体积15.62mL。

    步骤4： 。

    步骤5：数据处理与计算。

    ①步骤2中反应的离子方程式为 ；静置10min的目的是 。

    ②步骤3中K2Cr2O7标准溶液应盛放在 (填仪器名称)中。

    ③为精确测定样品中C1O3-的质量分数，步骤4操作为 。

    （5）在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因的原因是

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    维拉左酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体合成路线如如：

    已知：①

    ②

    （1）反应类型：反应④ 反应⑤

    （2）结构简式：A C

    （3）写出反应②的化学方程式： 。

    实验中反应②必须在碳酸钾弱碱性条件下进行的原因是 。

    （4）合成过程中反应③与反应④不能颠倒的理由为 。

    （5）反应⑥中，(Boc)2是有由两分子C5H10O3脱水形成的酸酐，写出分子式为C5H10O3，且分子中只含有2种不同化学环境氢原子，能发生水解反应的结构简式（书写2种）： 、 。

    （6）实验室还可以用和直接反应生成D，但实验中条件控制不当会发生副反应生成副产物，写出副产物有机物的结构简式 。

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