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    常温下A和B2种气体组成混合气(A的相对分子质量大于B的相对分子质量)，经分析混合气体中只含氮氢2种元素，且无论A和B以何种比例混合，氮元素和氢元素的质量比总大于14/3．由此可以确定A为________，B为________，理由是_________________．若上述混合气体中氮元素和氢元素的质量比为7∶1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为________，A在混合气体中的体积分数为________．

    答案：略
    解析：

    ，，1∶4，20％．A、B可能是，和 3种物质中的两种，但中氮、氧元素的质量比为14∶3．所以只有A为，B为时，才能做到氮，氢两种元素的质量比大于14∶3．


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?东城区二模）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小．
    （1）实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是
    2H2O2
    MnO2
    .
    .
    2H2O+O2↑
    2H2O2
    MnO2
    .
    .
    2H2O+O2↑
    ．
    （2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是
    ；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    （用离子方程式表示）．
    （3）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c（H+）甲：c（H+）丙=
    10-4：1
    10-4：1
    ；
    丙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （4）0.1mol D单质和0.2mol E单质组成的混合物投入到足量的A2C中，产生气体的体积（标准状况）是
    4.48L
    4.48L
    ．
    （5）反应乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是
    负
    负
    （填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是
    2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
    2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?德州一模）已知：短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．
    元素代号 相关信息
    A A与C可形成A2C和A2C2两种化合物
    B B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙
    C C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    D D的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱溶液
    E 在第3周期元素中，E的简单离子半径最小
    （1）B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    （用离子方程式表示）．
    （2）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c（H+）甲：c（H+）丙=
    10-4：1
    10-4：1
    ；
    （3）盐丙中含有的化学键是
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．
    （4）0.1mol D单质和0.2mol E单质组成的混合物投入到足量的A2C中，产生气体的体积（标准状况）是
    4.48L
    4.48L
    ．
    （5）反应：乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是
    负
    负
    极（填“正”或“负”），在碱性条件下其电极反应是
    2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
    2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
    ．
    （6）已知xC和yC是C元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
    D
    D
    ．
    A．xC2与yC2互为同分异构体
    B．xC与yC核外电子排布方式不同
    C．通过化学变化可以实现xC与yC间的相互转化
    D．标准状况下，1.12L xC2和1.12L yC2均含有0.1NA个C原子．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

    常温下A和B2种气体组成混合气(A的相对分子质量大于B的相对分子质量)，经分析混合气体中只含氮氢2种元素，且无论A和B以何种比例混合，氮元素和氢元素的质量比总大于14/3．由此可以确定A为________，B为________，理由是_________________．若上述混合气体中氮元素和氢元素的质量比为7∶1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为________，A在混合气体中的体积分数为________．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省瑞安十校高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E的单质均为固体。C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，D的最外层电子数比最内层多1个，F是人体血红蛋白中含有的一种金属元素，请回答下列问题：

    （1）D元素在周期表中的位置是：       周期        族。

    （2）A与C形成的18电子分子的结构式为：                     。

    （3）最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4分子。B4分子结构如图所示，已知断裂l molB－B吸收167kJ热量，生成1 mo1B2放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是            。

    A．B4沸点比P4(白磷)低，属于原子晶体  

    B．l molB4气体转变为B2吸收882kJ热量   

    C．B4与B2互为同素异形体

    D．B4与B2分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构

    （4）写出过量的F与稀硝酸反应的离子方程式                

    （5）以D为阳极，在H2SO4溶液中电解，D表面形成氧化膜，阳极电极反应式为           。

    （6）在常温，常压和光照条件下，B2在催化剂（TiO2）表面与A2C反应，生成1molBA3（g）和C2时的能量变化值为382.5kJ，此反应BA3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为                                  。

    T/K

    303

    313

    323

    BA3生成量/（10—1mol）

    4.3

    5.9

    6.0

     

     

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