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硫有多种化合物,许多含硫化合物在工业上有重要的用途。
(1)工业上可用黄铁矿、焦炭在有限的空气中燃烧制备硫磺。
3FeS2 + 12C+ 8O2 Fe3O4 + nA↑+ 6S
A是    (写化学式)。若得到192克的硫磺,则产生标准状况下的A气体    L。    
(2)硫的氯化物常做橡胶工业的硫化剂。硫与氯气在一定条件下反应,得到两种硫的氯化物B和D。B物质中的含硫量为0.3107,D物质中的含氯量为0.5259,B的相对分子质量比D小32。计算确定这两种氯化物的分子式分别为                  
(3)硫化氢有毒。在120℃、101kPa,将H2S和O2在密闭容器中点燃,充分反应后又恢复到了原来的温度和压强时,气体体积减少30%,求原混合其气体中H2S的体积分数。写出推导过程。(不考虑硫化氢的分解)
(4)硫代硫酸钠是重要的还原剂,可用亚硫酸钠和硫粉在水溶液中加热制得。取15.12g Na2SO3溶于80.0mL水中,加入5.00g硫粉,用小火加热至微沸,反应约1小时后过滤,将滤液蒸发至体积为30.0mL,再冷却到10℃,则理论上析出Na2S2O3?5H2O多少克?写出推导过程。(已知:Na2S2O3的溶解度,10℃时为60.0g/100g水,100℃时为207g/100g水。100℃时,Na2S2O3饱和溶液的密度为1.14g/mL)。
(1)CO  268.8 (各1分) 
(2)SCl2、S2Cl2  (各2分)
(3)0.7或0.3  
(4)23.4

试题分析:(1)根据原子守恒可知,A应该是CO,且n=12。192克的硫磺的物质的量=192g÷32g/mol=6mol,所以根据方程式可知,生成的CO是6mol×2=12mol,则CO在标准状况下的体积是12mol×22.4L/mol=268.8L。
(2)B物质中的含硫量为0.3107,则B分子中S和Cl的原子个数之比==1:2。D物质中的含氯量为0.5259,则D分子中S和Cl的原子个数之比==1:1。又因为B的相对分子质量比D小32,所以B和D的化学式分别是SCl2、S2Cl2
(3) H2S燃烧的有关方程式是2H2S+ O2 2S+ 2H2O(1)   2H2S+ 3O 2SO2+ 2H2O(2)
由反应知,当H2S:O2>2:1时,按(1)进行,气体体积可能减少30%;
当2:1>H2S:O2>2:3时既有反应(1)又有反应(2)
设原混合气体中H2S、O2分别为x、yL,气体体积可能减少30%
Ⅰ    2H2S+ O22S+ 2H2O 气体体积减少
2     1            2        1
2y   y            2y      y 
所以=0.3
解得
因此=0.7
Ⅱ    xH2S+ yO2 (y-x/2)SO2+(1.5x-y)S+ xH2O 气体体积减少
x   y           (y-x/2)              x       x/2
所以=0.3
解得
所以=0.6
(4)n(Na2SO3)=15.12g÷126g/mol=0.12mol、n(S)=5.00g÷32g/mol=0.16mol (S过量) 
根据100℃的溶解度计算可知,微沸时生成的硫代硫酸钠全部溶解。设析出Na2S2O3?5H2Oxg
所以根据原子守恒可知,滤液中Na2S2O3有0.12mol,其质量是18.96g。10℃30.0ml溶液中水=30×1.14-18.96=15.24g,所以有,解得x=23.4。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1mol分子中含共价键总数为6NA
B.7.8gNa2O2与CO2完全反应转移电子数为0.2NA
C.300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
D.常温下,20L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH数目为0.2NA

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,224mL水含有的电子数为0.1NA
B.1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO32-
C.足量的铁粉与lmolCl2在加热条件下充分反应,转移的电子数为3NA
D.标准状况下,11.2LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子

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标准状况下, 1体积水吸收560体积氨气所得氨水的密度是0.91g / mL, 该氨水的物质的量浓度约是
A.4 mol / LB.8 mol / L C.10 mol /L D.16 mol / L

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在100 mL某浓度的NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,得到溶液X,再向溶液X中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,产生的气体体积与加入盐酸的体积关系如下图所示,有关说法错误的是(    )
A.若a:b<1:2,则0~a段发生的离子反应为:CO32-+H+= HCO3-
B.若a:b>l:2,且b="20" mL,则原NaOH溶液的浓度为0.02 mol/L
C.若a:b=1:2,则溶液X中离子浓度满足:c(H+)+c(HCO3-)=c(OH-)-c(H2CO3)
D.a:b为任意值时,溶液X中离子浓度均满足:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液,其溶质的物质的量浓度分别为0.1mol/L 和0.2mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉。则最多能溶解铜粉的质量为
A.2.4 gB.3.2 gC.6.4 gD.9.6 g

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.标准状况下,密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为g
B.常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA
C.25℃时,1 L pH=13的NaOH溶液中含有NA个氢氧根离子
D.4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2,转移0.2NA个电子

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq),生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如图。原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为
A.B.
C.D.

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用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中,正确的是
A.常温常压下,5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4NA
B.0.1 molNa2 O2中所含的阴离子数为0.2NA
C.将0.2 molFeCl3水解制成胶体,所得胶体粒子数为0.2 NA
D.标准状况下,2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 NA

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