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    已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1①

    CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1②

    C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③

    则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔH为(　　)

    A．＋1 164.1 kJ·mol－1　　　B．－1 641.0 kJ·mol－1

    C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1

     

    B

    【解析】根据盖斯定律，将③×6－①×2－②×6得：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)，则ΔH＝－393.5 kJ·mol－1×6－489.0 kJ·mol－1×2＋283.0 kJ·mol－1×6＝－1 641.0 kJ·mol－1。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题12化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列做法不正确的是 (　　)。

    A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

    B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

    C．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液

    D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮冲刺非选择题增分专练 基本概念、基本理论练习卷（解析版） 题型：填空题

    如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业的原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

     

    (1)甲烷燃料电池负极反应式为________________________。

    (2)石墨(C)极的电极反应式为_______________________。

    (3)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体的体积为________L；丙装置中阴极析出铜的质量为________ g。

    (4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。

    若用于制漂白液，a为电池的________极，电解质溶液最好用)________________

    若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用________作电极。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮冲刺非选择题增分专练 化学工艺流程练习卷（解析版） 题型：填空题

    工业上用粉碎的煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及铁的氧化物)制备净水剂BAC[Al2(OH)nCl6－n]的流程如下：

     

    (1)粉碎煤矸石的目的是__________________________________________________；

    滤渣Ⅰ的主要成分是________(填化学式)。

    (2)步骤①在煮沸的过程中，溶液逐渐由无色变为绿色，此时溶液中的有色离子为_____

    ________(填化学式)；随后溶液又变为棕黄色，相关反应的离子方程式为_________；步骤①的煮沸装置上方需安装一长导管，长导管的作用是__________________________。

    (3)步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成BAC；二是________

    _______________________；已知BAC的分散质粒子大小在1～100 nm之间，由此区别滤液Ⅰ与BAC两种液体的物理方法是________________________；若Ca(OH)2溶液过量，则步骤③得到的BAC产率偏低，写出该反应的离子方程式： _______________________

    (4)若0.1 mol AlCl3在某温度下溶于蒸馏水，当有5%水解生成Al(OH)3溶液时，吸收热量a kJ。写出该过程的热化学方程式：____________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮冲刺选择题限时提速专练 定量分析练习卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

    ①常温常压下，17 g甲基(—14CH3)中所含的中子数为9NA

    ②常温常压下，6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L－1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2NA

    ③1.6 g甲烷中含有的C—H键数目为0.1NA

    ④某温度时，1 L pH＝6的纯水中含有1.0×10－6NA个H＋

    ⑤7.8 g中含有的碳碳双键数目为0.3NA

    ⑥20 g氖气中所含的原子数目为NA

    ⑦25℃时，pH＝12的NaHCO3溶液中含有OH－的数目为0.01NA

    ⑧含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其浓度为1 mol·L－1

    A．①②⑦　　B．④⑥ C．③⑤⑧ D．②③⑤⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习物质的组成分类及能量变化练习卷（解析版） 题型：计算题

    下表是用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3混合物的组成的相关数据。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液,每次实验均充分反应。实验记录见下表:

    实验次数

    称取样品的

    质量/g

    所加Ba(OH)2

    溶液的体积/L

    测得生成沉淀

    的质量/g

    1

    0.518

    0.5

    0.985

    2

    1.036

    0.5

     

    3

    1.554

    0.5

    2.955

    4

    2.072

    0.5

    3.940

    5

    2.590

    0.5

    3.940

    6

    3.108

    0.5

    3.940

     

    分析上表数据回答下列问题:

    (1)第2次实验中产生沉淀多少克?请将结果填在表格相应空格中。

    (2)样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比是　　　　。 

    (3)室温下,取上述Ba(OH)2溶液50 mL,加入0.05 mol·L-1的盐酸,反应后所得溶液的pH=2,求所加盐酸的体积(混合时不考虑溶液体积变化,写出计算过程)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习物质的组成分类及能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子　③13.6 g H2S④0.2 mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是(　　)

    a.体积②>③>①>④

    b.密度②>③>④>①

    c.质量②>③>①>④

    d.氢原子个数①>③>④>②

    A.abcB.bcdC.acdD.abcd

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 电解质溶液与电离平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的4种钠盐溶液的pH如下表:

    溶质

    Na2CO3

    NaHCO3

    NaClO

    NaHSO3

    pH

    11.6

    9.7

    10.3

    5.2

     

    下列说法中正确的是(　　)

    A.向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的浓度

    B.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO

    C.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液

    D.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(H+)>c(HS)>c(S)>c(OH-)

     

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