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【题目】下列说法正确的是

A.花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,属于高分子化合物

B.汽油和食用油都可以在碱性条件下水解

C.脱脂棉、滤纸的主要成分均为纤维素,完全水解能得到葡萄糖

D.钠与乙醇反应时钠浮在液面上,反应比钠与水反应更剧烈

【答案】C

【解析】

A. 花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,高级脂肪酸甘油酯相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故A错误;

B. 汽油属于烃不能水解,食用油是高级脂肪酸甘油酯,可以在碱性条件下水解,故B错误;

C. 脱脂棉、滤纸的主要成分均为纤维素,完全水解的最终产物是葡萄糖,故C正确;

D. 钠的密度大于乙醇,钠与乙醇反应时钠沉到乙醇底部,比钠与水反应慢,故D错误;

C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二甲醚(CH3OCH3)燃料电池的工作原理如右图,有关叙述正确的是

A. 该装置能实现化学能100%转化为电能

B. 电子移动方向为:a极→b极→质子交换膜→a极

C. a电极的电极反应式为:CH3OCH3+3H2O=2CO2+12e-+12H+

D. 当b电极消耗22.4LO2时,质子交換膜有4moIH+通过

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮是生命物质的重要组成元素之一,以氮气为原料的合成氨工业可以实现大规模固氮,氨可用于生成氯化铵、硫酸铵等化学肥料。

1科学家已成功合成少量N4分子,N4N2互为_____,NH3分子的空间构型为型______

2叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标况下)氮气,至少需要叠氮酸钠_____g,转移电子____

3检验铵态氮肥中铵根离子的实验方案是(补充写出步骤,现象)取样,溶于水_________________________________________________

4等物质的量浓度的两溶液,pH大小为:氯化铵__________硫酸铵(选填>、=< ,下同);铵根离子浓度相同的两溶液,两者的浓度大小关系为:氯化铵_____硫酸铵;

最新人工固氮的研究报道:常温常压、催化剂条件下, N2在催化剂表面与水发生反应:与水发生反应: 2N2(g)6H2O(g)4NH3(g)3O2(g)Q,(Q>0)

5如果反应的平衡常数K值变小,该反应正反应速率_______ (选填增大、减小或不变,下同),逆反应速率_______.

6若反应在恒容条件下进行,请用上述反应中的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态_______.

7下列能够提高氮气转化率的措施是:_____

A.适当升高温度 b.增加水的用量

C.使用高效催化剂 d.扩大容器体积

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,向一定体积0.1mol·L1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=lg[OH])pH的变化关系如图所示则

A. M点所示溶液的导电能力强于Q

B. N点所示溶液中c(CH3COO)c(Na+)

C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液 体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是(  )

A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

【答案】B

【解析】根据图像,可以看出分为4个阶段:第一阶段无沉淀,第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量,第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应,即部分沉淀溶解,第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加第一阶段无沉淀,说明水溶液中一定含有氢离子,故AD错误,第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应,说明部分沉淀是氢氧化铝,原溶液中一定含有铝离子,第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加,说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应,可推知该沉淀是氢氧化镁,原溶液中一定含有镁离子,铜离子有颜色,与溶液无色不符,故B正确,C错误;故选B。

型】单选题
束】
14

【题目】将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中的Fe2Fe3浓度相等,则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是( )

A. 23 B. 32

C. 12 D. 11

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[化学-选修3:物质结构与性质]

文艺复兴时期,群青颜料曾用在许多著名的油画上,当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物,其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。

(1)硅元素基态原子的价电子轨道表示式为____________

(2)第四周期中,与铝未成对电子数相同的金属元素有________种。

(3)Na+和Ne互为等电子体,电离能I2(Na)________I1(Ne)(填“>”或“<”)。

(4)①已知氯有多种含氧酸,其电离平衡常数如下:

化学式

HClO4

HClO3

HClO2

HClO

Ka

1×1010

1×101

1×10-2

4×10-8

HClO4的结构简式为_________,HClO3中Cl原子的杂化轨道类型为________,HClO2中含有的共价键类型为__________。以上几种含氧酸的酸性强弱不同,其原因为______________

②氢卤酸(HX)的电离过程如图。ΔH1和ΔH2的递变规律都是HF>HCl>HBr>HI,其中ΔH1(HF)特别大的原因为_________,影响ΔH2递变的因素为______________

(5)铝单质为面心立方晶体,晶胞参数a=q nm,铝的摩尔质量为Mg·mol-1,原子半径为r pm,阿伏伽德罗常数的值为NA。则铝单质的密度为________g·cm-3(列式即可,下同),铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是

A.含有少量氯化钠的硝酸钾粉末,可采用冷却热饱和溶液的结晶法进行提纯

B.实验室中少量金属钠常保存在煤油中,实验时多余的钠不能放回原试剂瓶中

C.铁丝能代替铂丝做焰色反应实验

D.苯不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

试回答:

(1)若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为________;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用必要的文字和离子方程式表示)________________,检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是__________

(2)若A、B、C为含有金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式为________,X的化学式可能为(写出不同类物质)________________,反应①的离子方程式为_________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是(

A. 5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28 g N2,转移的电子数目为3.75NA

B. 常温常压下,ag某气体含分子数为b,则cg该气体的体积为

C. 2mol/LCaCl2溶液中Cl-的数目为4NA

D. 46g NO2N2O4的混合气体中含有的氧原子个数为3NA

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