【题目】下列说法正确的是
A.花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,属于高分子化合物
B.汽油和食用油都可以在碱性条件下水解
C.脱脂棉、滤纸的主要成分均为纤维素,完全水解能得到葡萄糖
D.钠与乙醇反应时钠浮在液面上,反应比钠与水反应更剧烈
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【题目】二甲醚(CH3OCH3)燃料电池的工作原理如右图,有关叙述正确的是
A. 该装置能实现化学能100%转化为电能
B. 电子移动方向为:a极→b极→质子交换膜→a极
C. a电极的电极反应式为:CH3OCH3+3H2O=2CO2+12e-+12H+
D. 当b电极消耗22.4LO2时,质子交換膜有4moIH+通过
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【题目】氮是生命物质的重要组成元素之一,以氮气为原料的合成氨工业可以实现大规模固氮,氨可用于生成氯化铵、硫酸铵等化学肥料。
(1)科学家已成功合成少量N4分子,N4和N2互为_____,NH3分子的空间构型为型______。
(2)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标况下)氮气,至少需要叠氮酸钠_____g,转移电子____个。
(3)检验铵态氮肥中铵根离子的实验方案是(补充写出步骤,现象):取样,溶于水_________________________________________________。
(4)等物质的量浓度的两溶液,pH大小为:氯化铵__________硫酸铵(选填>、=或< ,下同);铵根离子浓度相同的两溶液,两者的浓度大小关系为:氯化铵_____硫酸铵;
最新“人工固氮”的研究报道:常温常压、催化剂条件下, N2在催化剂表面与水发生反应:与水发生反应: 2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g)-Q,(Q>0)
(5)如果反应的平衡常数K值变小,该反应正反应速率_______ (选填增大、减小或不变,下同),逆反应速率_______.
(6)若反应在恒容条件下进行,请用上述反应中的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态_______.
(7)下列能够提高氮气转化率的措施是:_____
A.适当升高温度 b.增加水的用量
C.使用高效催化剂 d.扩大容器体积
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【题目】某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示则
A. M点所示溶液的导电能力强于Q点
B. N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
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【题目】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液 体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是( )
A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
【答案】B
【解析】根据图像,可以看出分为4个阶段:第一阶段无沉淀,第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量,第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应,即部分沉淀溶解,第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加。第一阶段无沉淀,说明水溶液中一定含有氢离子,故AD错误,第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应,说明部分沉淀是氢氧化铝,原溶液中一定含有铝离子,第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加,说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应,可推知该沉淀是氢氧化镁,原溶液中一定含有镁离子,铜离子有颜色,与溶液无色不符,故B正确,C错误;故选B。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( )
A. 2∶3 B. 3∶2
C. 1∶2 D. 1∶1
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【题目】[化学-选修3:物质结构与性质]
文艺复兴时期,群青颜料曾用在许多著名的油画上,当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物,其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。
(1)硅元素基态原子的价电子轨道表示式为____________。
(2)第四周期中,与铝未成对电子数相同的金属元素有________种。
(3)Na+和Ne互为等电子体,电离能I2(Na)________I1(Ne)(填“>”或“<”)。
(4)①已知氯有多种含氧酸,其电离平衡常数如下:
化学式 | HClO4 | HClO3 | HClO2 | HClO |
Ka | 1×1010 | 1×101 | 1×10-2 | 4×10-8 |
HClO4的结构简式为_________,HClO3中Cl原子的杂化轨道类型为________,HClO2中含有的共价键类型为__________。以上几种含氧酸的酸性强弱不同,其原因为______________。
②氢卤酸(HX)的电离过程如图。ΔH1和ΔH2的递变规律都是HF>HCl>HBr>HI,其中ΔH1(HF)特别大的原因为_________,影响ΔH2递变的因素为______________。
(5)铝单质为面心立方晶体,晶胞参数a=q nm,铝的摩尔质量为Mg·mol-1,原子半径为r pm,阿伏伽德罗常数的值为NA。则铝单质的密度为________g·cm-3(列式即可,下同),铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________。
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【题目】下列说法不正确的是
A.含有少量氯化钠的硝酸钾粉末,可采用冷却热饱和溶液的结晶法进行提纯
B.实验室中少量金属钠常保存在煤油中,实验时多余的钠不能放回原试剂瓶中
C.铁丝能代替铂丝做焰色反应实验
D.苯不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存
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【题目】A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。
试回答:
(1)若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为________;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用必要的文字和离子方程式表示)________________,检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是__________。
(2)若A、B、C为含有金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式为________,X的化学式可能为(写出不同类物质)________或________,反应①的离子方程式为____________或_____________________。
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【题目】阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是( )
A. 5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28 g N2,转移的电子数目为3.75NA
B. 常温常压下,ag某气体含分子数为b,则cg该气体的体积为
C. 2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA
D. 46g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子个数为3NA
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