Question

13．（1）SiO₂属于酸性氧化物，实验室里盛放碱液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，而常用橡皮塞是因为（用离子方程式表示）SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（2）在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出反应的离子方程式Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）铝制容器不能用于盛放碱性溶液，写出铝与NaOH溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（4）浓硫酸在实验室可用来干燥N₂、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的吸水性；常温下可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是常温下铁遇浓硫酸钝化．

Answer 1

分析 （1）玻璃的成分中含有二氧化硅，属于酸性氧化物，可以和强碱之间发生反应；
（2）氯气有毒不能排放到大气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（3）铝是两性元素和强酸强碱发生反应，铝与碱反应生成偏铝酸盐和氢气；
（4）浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水蒸气，做气体干燥剂，常温下，铁、铝在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化，不能继续发生反应．

解答 解：（1）玻璃塞中的SiO₂会与碱液氢氧化钠反应生成具有黏性的硅酸钠，这样硅酸钠将瓶塞和瓶颈粘在一起了，不容易打开，反应的离子方程式为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，
故答案为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（2）氯气有毒不能排放到大气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）铝是两性元素和强酸强碱发生反应，铝与碱反应生成偏铝酸盐和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（4）浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水蒸气，做气体干燥剂，铁在常温下遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，表面生成一层致密的氧化膜阻止反应的进一步进行，所以生活中常用铝制或铁制的容器来运输或盛装浓硫酸或浓硝酸，
故答案为：吸水，常温下铁遇浓硫酸钝化．

点评 本题涉及化学在生活以及实验室中的应用知识，注意化学知识和实际的灵活应用，是现在考试的热点，掌握物质性质是解题关键，难度不大．