分析 (1)首先判断单质或化合物的类型,离子化合物阴离子带电荷且用“[]”,共价化合物不带电荷,注意各原子或离子满足稳定结构;
(2)二氧化碳为共价化合物,碳原子与两个氧原子分别共用2对电子.
解答 解:(1)KCl为离子化合物,由钾离子与氯离子构成,电子式为:;
氮气分子中两个N原子形成三对共用电子对,氮气分子的电子式为;
Na2O2是离子化合物,由Na+离子和O2-离子构成,Na2O2的电子式为;
Mg3N2是离子化合物,由Mg2+离子和N3-离子构成,Mg3N2的电子式为;
故答案为:;;;
(2)二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物,形成过程为:,
故答案为:.
点评 本题考查电子式的书写和用电子式表示形成过程,难度不大,掌握电子式的书写规则是关键,注意未成键的孤对电子对容易忽略.
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20℃ | K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | KMnO4 |
s(g/100g水) | 111 | 33.7 | 11.1 | 6.34 |
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A. | 0.02 mol•L-1醋酸与0.02 mol•L-1NaOH等体积混合后的溶液中加少量的CH3COONa固体则$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(N{a}^{+})}$增大 | |
B. | 常温下,反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0 | |
C. | lmol与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol | |
D. | 红外光谱分析不能区分乙醇和乙醚 |
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