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    【题目】以下烃中，一氯代物只有一种的是（ ）

    A. CH(CH3)3 B. CH3CH2CH3 C. CH3CH2CH2CH3 D. C(CH3)4

    【答案】D

    【解析】烷烃的一氯取代物只有一种，说明烃分子中只有一种氢原子，根据等效法判断氢原子的种类即可解答。

    A．CH(CH3)3分子中含有2种氢原子，一氯取代物有2种，A错误；

    B．丙烷分子中含有2种等效H原子，其一氯代物含有2种，B错误；

    C、正丁烷分子中含有2种等效H原子，其一氯代物含有2种，C错误；

    D、新戊烷分子中只含一种氢原子，一氯取代物只有一种，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，

    下列说法或表示式正确的是

    A. 石墨和金刚石的转化是物理变化

    B. C(s、石墨)===C(s、金刚石)ΔH ＝＋1.9kJ·mol－1

    C. 金刚石的稳定性强于石墨

    D. 断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态A原子的电子分布在3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态F原子核外最外层只有一个电子，其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。

    （1）元素 A、 B、 C 的第一电离能由小到大的是__________________（用元素符号表示）。

    （2）E的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为_____________。 基态 E 原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为_________________。

    （3）F原子的外围电子排布式为_______________________，

    （4）已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足 8电子稳定结构，则其分子中 σ键与 π键数目之比为__________。

    （5）通常情况下，D单质的熔沸点比G单质高，原因是_________________________。

    （6）已知 DE 晶体的晶胞如图所示：

    若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连，由此表示 A的一种晶体的晶胞（已知 A—A 键的键长为a cm， NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有_________个 A 原子，该晶体的密度是_______g·cm-3（列式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验测得，某有机物相对分子质量为72。

    (1)若该有机物是烃，其分子式为__________。它有______种同分异构体。若该烃与发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该烃的结构简式为___________________。

    (2)若该有机物分子中只有一个氧原子，其分子式为_____________________。

    (3)若该有机物完全燃烧生成0.15molCO2和0.1molH2O，则该有机物的分子式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第三周期第ⅡA、ⅢA族金属元素的原子失去电子后,生成的阳离子的电子层结构(　　)。

    A.与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

    B.与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

    C.与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

    D.以上说法都不全面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：

    (1)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和8 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

    ①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH) ＝________；

    ②该反应的平衡常数表达式K＝________。

    (2)830 ℃，反应的平衡常数K＝1，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有________(填“A”“B”“C”或“D”)。

    物质

    A

    B

    C

    D

    n(CO2)

    3

    1

    3

    1

    n(H2)

    2

    2

    4

    2

    n(CH3OH)

    1

    2

    3

    0.5

    n(H2O)

    4

    2

    3

    2

    (3)25 ℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强

    B. 电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次序依次是Cu2＋、H＋、Pb2+

    C. 含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体（不考虑SO2在水中的溶解）

    D. 由置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2可知I2的氧化性强于Cl2的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。

    现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的相对分子质量为248）

    步骤如下：

    ①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。

    ②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

    ③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。

    ④滤液在经过______________、_____________后析出Na2S2O3·5H2O晶体。

    ⑤进行减压过滤并干燥。

    （1）仪器B的名称是________，其作用是____________________，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________。

    （2）步骤④应采取的操作是_________________、________________。

    （3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是___________。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：______________________________。

    （4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定结果如下：

    滴定次数

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    第一次

    0.30

    30.52

    第二次

    0.36

    31.06

    第三次

    1.10

    31.28

    则所得产品的纯度为______________________________，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）

    A. 每生成2 mol AB吸收bkJ热量

    B. 该反应热△H= + (a-b)kJ mol-1

    C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出akJ能量

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